Сульфат заліза(II)
| Сульфат заліза(II) | |
|---|---|
-sulfate-heptahydrate-sample.jpg) Гептагідрат сульфату заліза(II).
| |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7720-78-7 |
| PubChem | 24393 |
| Номер EINECS | 231-753-5 |
| DrugBank | 13257 |
| ChEBI | 75832 |
| RTECS | NO8500000 |
| Код ATC | B03AD03 і B03AA07 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2][1] |
| InChI | InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| Номер Бельштейна | 4933679 |
| Властивості | |
| Молярна маса | 151,932 (безвод.) г/моль |
| Густина | 1,898 г/см³ |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
−928,4 кДж/моль |
| Теплоємність, c p |
100,6 Дж/(моль·К) |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 237 мг/кг |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Сульфа́т залі́за(II), фе́рум (II) сульфа́т — сіль сульфатної кислоти складу FeSO4, у безводному вигляді є білим порошком, добре розчинним у воді, кристалізується з водних розчинів у вигляді гептагідрату FeSO4·7Н2О — блідні блакитно-зелені кристали, з давніх часів відомі під назвами «залізний купорос», шевський купорос і лат. Atramentum sutorius або чоботарський купорос (atramen turn sutorium)[2].
Фізичні властивості[ред. | ред. код]
В температурному діапазоні від 56,6 °C до 63,7 °C в рівновазі з водним розчином перебуває тетрагідрат, вище 63,7 °C — моногідрат, розчинність якого, на відміну від попередніх форм, падає із зростанням температури.
Виробництво[ред. | ред. код]
Сульфат заліза може буде створений:
- в процесі реакції розчину мідного купоросу (CuSO4) з залізом (Fe)
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓
- в процесі реакції сірчаної кислоти (H2SO4) з залізом з утворенням водню.
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
Хімічні властивості[ред. | ред. код]
Гептагідрат на повітрі вивітрюється (втрачає кристалізаційну воду) і повільно окиснюється киснем і перетворюється в сульфат-гідроксид заліза(III) Fe(OH)SO4:
- 4FeSO4 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)SO4
Через цю властивість в лабораторній практиці ширше використовують сіль Мора яка на повітрі краще зберігає свій склад.
У присутності сульфатної кислоти легко окиснюється різними окисниками у сульфат заліза(III) Fe2(SO4)3:
- 6FeSO4 + 2HNO3 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 10H2O
При надлишку FeSO4 утворюється бурий розчин комлексної солі нітропрусиду:
- FeSO4 + NO → Fe(NO)SO4
або в іонній формі:
- [Fe(H2O)6]+2 + NO → [Fe(H2O)5NO]+2 + H2O
Нітропрусид при нагріванні розкладається, тому може бути використаний для зберігання або очищення NO.
Киснем повітря окиснення швидше відбувається в нейтральному або слабколужному середовищі (для ефективного окиснення молекула кисню має прореагувати одночасно з кількома іонами заліза, а в кислому розчині вони не асоційовані), при цьому на поверхні розчину утворюється плівка з нерозчинних форм тривалентного заліза.
Застосування[ред. | ред. код]
Сульфат заліза у формі купоросу застосовується для боротьби з шкідниками садів[3], виготовлення мінеральних фарб і чорнила, а також як реактив у хімічних лабораторіях.
Примітки[ред. | ред. код]
- ↑ FERROUS SULFATE
- ↑ Georgii Agricolae. De Re Metallica libri XII. — Basileae: Froben. — 1556. — 590 s.
- ↑ Залізний купорос - застосування в садівництві. Архів оригіналу за 7 травня 2019.
Джерела[ред. | ред. код]
- Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
Посилання[ред. | ред. код]
- ЗАЛІЗА СУЛЬФАТ ГЕПТАГІДРАТ [Архівовано 13 березня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
|
|
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |