Йодат калію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Йодат калію
Jodičnan draselný.JPG
Potassium-iodate-unit-cell-3D-balls.png
Елементарна комірка кристалів KIO3
Назва за IUPAC Калій йодат
Інші назви Калій йодат(V), калій йоднуватокислий
Ідентифікатори
Номер CAS 7758-05-6
Властивості
Молярна маса 214,001 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали, білий порошок
Густина 3,89 г/см³[1]
Тпл 560 °C (розкл.)
Розчинність (вода) 9,22 г / 100 г
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-510,43 кДж/моль
Ст. ентропія So298 151,46 Дж/(моль·K)
Теплоємність, cop 106,48 Дж/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони гіпойодит калію, йодид калію, перйодат калію
Інші катіони йодат натрію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Йода́т ка́лію, ка́лій йода́т — неорганічна сполука ряду йодатів, що має склад KIO3. За звичайних умов є білими кристалами або порошком. При нагріванні поступово розкладається, проявляє сильні окисні властивості.

Йодат калію широко застосовується як окисник у титриметричному аналізі — йодометрії. Також він використовується як антисептик місцевої дії і харчовий додаток — компонент йодованої солі, що вживається для запобігання йододефіциту[2], і поліпшувач борошна (E917)[3].

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Йодид калію не має запаху, утворює білі моноклинні кристали або порошок. Помірно розчиняється у воді та розчинах йодиду калію, нерозчинний у спиртах та аміаці.

Розчинність йодату калію у воді, г / 100 г[4]
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C
4,60 6,27 8,08 10,3 12,6 18,3 24,8 32,3

Отримання[ред.ред. код]

Одним з основних способів добування йодату калію є електроліз водного розчину йодиду калію:

Більшість інших застосовуваних методів також полягає в окисненні:

  • високотемпературне окиснення йодиду калію:

Також йодат утворюється при розкладанні метаперйодату калію:

Класичною є реакція розчинення йоду у гарячому розчині гідроксиду калію, але виділення продукту із розчину є вельми складним:

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Йодат калію є речовиною помірної стійкості, при нагріванні понад 560 °C він починає плавитися, частково розкладаючись із виділенням кисню:

Помірно розчиняється у воді, не гідролізується. Із кислих розчинів може виділятися у вигляді кристалів KIO3·HIO3.

Подібно до інших йодатів, у кислому середовищі він є сильним окисником:

У сильнолужних розчинах йодат може окиснюватися:

Окрім того, окиснення відбувається також при електролізі його підкисленого водного розчину:

Див. також[ред.ред. код]

Примітки[ред.ред. код]

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  2. Маменко М. Є. Йодний дефіцит та йододефіцитні захворювання (лекції) // Перинатология и педиатрия.. — 2013. — Вип. 1. — С. 97—105. Процитовано 13 жовтня 2015.
  3. Class names and the International Numbering System for food additives. codexalimentarius.org. Codex Alimentarius. Прийнято у 1989; остання правка у 2014. Процитовано 13 жовтня 2015. 
  4. Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
  5. Greenwood, N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 853—854. — ISBN 0-7506-3365-4. (англ.)

Джерела[ред.ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Lauterbach, A., Ober, G. Iodine and Iodine Сompounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — P. 365. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.0915040912012120.a01. (англ.)
  • Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)