Йодоформ
Перейти до навігації
Перейти до пошуку
| Йодоформ | |
|---|---|
 Стереоскелетна формула йодоформу з позначеним атомом Гідрогену
| |
 Просторова модель йодоформу
| |
 Зразок кристалічного йодоформу
| |
| Назва за IUPAC | Трийодометан[1] |
| Інші назви | |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 75-47-8 |
| PubChem | 6374 |
| Номер EINECS | 200-874-5 |
| DrugBank | DB13813 |
| KEGG | D01910 |
| Назва MeSH | iodoform |
| ChEBI | 37758 |
| RTECS | PB7000000 |
| Код ATC | D09AA13 |
| SMILES | IC(I)I |
| InChI | InChI=1S/CHI3/c2-1(3)4/h1H |
| Номер Бельштейна | 1697010 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CHI3 |
| Молярна маса | 393,73 г/моль |
| Молекулярна маса | 393,721230292 г/моль |
| Зовнішній вигляд | блідий, світло-жовтий, непрозорий кристал |
| Густина | 4,008 г/мл |
| Тпл | 394.25 |
| Розчинність (вода) | 100 мг/л (за 20 °C) |
| Розчинність (діетиловий ефір) | 136 г/л |
| Розчинність (ацетон) | 120 г/л |
| Розчинність (етанол) | 78 г/л |
| Структура | |
| Кристалічна структура | Гексагональна |
| Геометрія | Тетраедрична |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
180,1—182,1 кДж/моль |
| Ст. ентальпія згоряння ΔcH 298 |
-716,9...-718,1 кДж/моль |
| Теплоємність, c p |
157,5 Дж/(K·моль) |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 1,184 г/кг (шкірно, пацюки) 355 мг/кг (орально, пацюки |
| ГГС піктограми | 
|
| ГГС формулювання небезпек | 315, 319, 335 |
| ГГС запобіжних заходів | 261, 280, 305+351+338 |
| Класифікація ЄС |  Xn
|
| R-фрази | Шаблон:R20/21/22, R36/37/38 |
| S-фрази | S26, S36/37 |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| Температура спалаху | 204 °C |
| Пов'язані речовини | |
| Інші (алкани) | Метан, Йодометан, Дийодометан, тетрайодометан, Етан, йодоетан |
| Пов'язані речовини | Гуанідин |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Йодофо́рм (трийодметан) — органічна сполука ряду галогеноалканів, складу CHl3. Це жовта кристалічна речовина з сильним характерним запахом, практично нерозчинна у воді. Йодоформ важкорозчинний у спирті, добре розчиняється в етері, хлороформі.
Йодоформ отримують з етанолу або ацетону, дією йоду та лугів або карбонатів лужних металів:
- 6NaHCO3 + 4I2 + C2H5OH → CHI3↓ + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2↑
Реакція йде за наступною схемою:
Йодоформ також можна отримати електролізом йодиду калію або натрію в спиртовому розчині. При електролізі утворюються йод та луг, необхідні для процесу. Утворений при реакції йодид калію (натрію) знову піддається електролізу, і, таким чином, весь йод солі йде на утворення йодоформу.
В медицині йодоформ застосовують як антисептик. Зокрема, використовується для полоскання горла.
- ↑ Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013, IUPAC Blue book, prepared for publication by Henri A Favre and Warren H Powell, by RSC Publishing, 2014 [ISBN 978-0-85404-182-4]; https://doi.org/10.1039/9781849733069
- ЙОДОФОРМ [Архівовано 14 березня 2016 у Wayback Machine.] // Фармацевтична енциклопедія
- Фармацевтична хімія : [арх. 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. (С.?)
|
Це незавершена стаття про органічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |