Нітрат кальцію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
(Перенаправлено з Кальцієва селітра)
Jump to navigation Jump to search
Нітрат кальцію
Calcium nitrate.png
Структурна формула йонів
Dusičnan vápenatý.JPG
Назва за IUPAC Кальцій нітрат
Інші назви Кальцієва селітра, нітрокальцит, норвезька селітра, вапнякова селітра
Ідентифікатори
Номер CAS 10124-37-5
PubChem 24963
Номер EINECS 233-332-1[1]
ChEBI 64205[2]
RTECS EW2985000
SMILES [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI 1/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Номер Бельштейна 3565319[2]
Властивості
Молекулярна формула Ca(NO3)2
Молярна маса 164,088 г/моль (безводний)
236,15 г/моль (тетрагідрат)
Зовнішній вигляд білі кубічні кристали
Густина 2,504 г/см³ (безводний)
1,896 г/см³ (тетрагідрат)
Тпл 561 °C (безводний)
42,7 °C (тетрагідрат)
Ткип розкладається (безводний)
132 °C (тетрагідрат)
Розчинність (вода) безводний:
121,2 г/100 мл(20 °C)
271,0 г/100 мл (40° C)
тетрагідрат:
102 г/100 мл (0 °C)
129 г/100 мл (20 °C)
363 г/100 мл (100 °C)
Розчинність розчиняється в метанолі, етанолі та ацетоні
Структура
Кристалічна структура кубічна (безводний)
моноклинна (тетрагідрат)
Небезпеки
MSDS ICSC 1037
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
3
OX
Температура спалаху Не займистий
Пов'язані речовини
Інші аніони Нітрит кальцію
Оксид кальцію
Інші катіони Нітрат магнію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітра́т ка́льцію, ка́льцій нітра́т (кальцієва селітра, азотнокислий кальцій, вапнякова селітра, норвезька селітра) — неорганічна сіль нітратної кислоти складу Са(NO3)2. Являє собою білі кристали, сильно гігроскопічні, які легко утворюють кристалогідрати. Для уникнення цього речовину зберігають без доступу вологи. Широко використовується як добриво, а також у виготовленні бетону і вибухівки.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Нітрат кальцію є високогігроскопічною сполукою, яка може утворювати кристалогідрати, зв'язуючи до чотирьох молекул води. Якщо водний розчин нітрату кальцію упарювати до температури 40 °C, то випадатимуть кристали Ca(NO3)2·4H2O, при підвищенні температури до 45 °C виділятиметься Ca(NO3)2·3H2O, при 51 °C — Ca(NO3)2·2H2O, а вище 55 °C — безводні кристали Ca(NO3)2.

Отримання[ред.ред. код]

У промислових масштабах нітрат кальцію отримують дією нітратної кислоти на вапняки:

Історично цей метод вперше застосували норвезькі промисловці, тому сполука отримала назву «норвезька селітра». Іншим методом отримання нітрату є обробка оксидом азоту(IV) деяких сполук кальцію:

Виробляють сполуку у гранульованій формі та у вигляді лусочок. З огляду на гігроскопічність нітрату, іноді, для її зменшення, Ca(NO3)2 змішують з гідрофобними добавками — 4—7% нітрату амонію NH4NO3, а також 0,5—1,0% парафінистого мазуту.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

При нагріванні не вище 500 °C нітрат кальцію розкладається на нітрит кальцію та кисень, а за температури понад 561 °C утворюється оксид кальцію:

При відновленні активним воднем, отриманим в результаті взаємодії металу з кислотою, нітрат кальцію відновлюється до нітриту:

Застосування[ред.ред. код]

Ca(NO3)2 широко застосовується у сільському господарстві як нітрогеновмісне добриво. Також сполука знайшла застосування у виготовленні бетону та вибухівки.

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
    d:Track:Q204711d:Track:Q6593799
    d:Track:Q902623d:Track:Q4117183d:Track:Q1341845