Оксид марганцю(IV)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Оксид марганцю(IV)
Manganese(IV) oxide.jpg
Manganese(IV) oxide
Rutile-unit-cell-3D-balls.png
Назва за IUPAC Оксид марганцю(IV)
Інші назви Піролюзит
Ідентифікатори
Номер CAS 1313-13-9
PubChem 14801
Номер EINECS 215—202-6
SMILES
Властивості
Молекулярна формула MnO2
Молярна маса 86,9368 г/моль
Зовнішній вигляд чорний порошок, чорні кристали
Густина 5,026 г/см3
Тпл 535 °C розкладається
Розчинність (вода) нерозчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
−520,9 кДж/моль
Ст. ентропія So298 53,1 Дж/(K·моль)
Небезпеки
MSDS ICSC 0175
Індекс ЄС 025-001-00-3
Класифікація ЄС Шкідливо Xn Окисник O
Температура спалаху 535 °C
Пов'язані речовини
Інші аніони Дифлуорид марганцю
Сульфід марганцю(II)
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Оксид марганцю (IV), діоксид марганцю (формула MnO2) — порошок темно-коричневого кольору, нерозчинний у воді. Найстійкіша сполука марганцю, широко поширена в земній корі (мінерал піролюзит).

Хімічні властивості[ред.ред. код]

За звичайних умов поводиться досить інертно. При нагріванні з кислотами виявляє окисні властивості, наприклад, окислює концентровану соляну кислоту до хлору:

4HCl + MnO2 →(t) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑.

З сірчаною і азотною кислотами MnO2 розкладається з виділенням кисню:

2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O.

При взаємодії з сильними окислювачами діоксид марганцю окислюється до сполук Mn7+ та Mn 6+:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O.

Діоксид марганцю проявляє амфотерні властивості. Так, при окисленні сірчанокислого розчину солі MnSO4 перманганатом калію в присутності сірчаної кислоти утворюється чорний осад солі Mn(SO4)2.

2KMnO4 + 8H2SO4 (конц.) + 3MnSO4 = 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O

При сплаві з лугами та основними оксидами MnO2 виступає в ролі кислотного оксиду, утворюючи солі манганіти:

MnO2 + CaO → CaMnO3.

Є каталізатором розкладання пероксиду (перекису) водню:

2H2O2 →(катализатор) 2H2O + O2↑.

Отримання[ред.ред. код]

У лабораторних умовах отримують термічним розкладанням перманганату калію.

4KMnO4→(t)4MnO2+2K2O+3O2

але реакція, в дійсності, йде за рівнянням:

2KMnO4→(t)MnO2+K2MnO4+O2

Також можна отримати реакцією перманганату калію з пероксидом водню.

2KMnO4+H2O2→2KOH+2MnO2+O2

При температурі вище 100 °C перманганат калію відновлюється воднем:

10KMnO4+10H2→5K2MnO4+5MnO2+10H2O

Література[ред.ред. код]

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001
  • Неорганическая химия под редакцией Ю. Д. Третьякова; Химия переходных элементов Кн.1

Див. також[ред.ред. код]