Перейти до вмісту

Перхлорат амонію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перхлорат амонію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Перхлора́т амо́нію — неорганічна сполука ряду перхлоратів, з хімічним складом NH4ClO4.

Фізичні властивості

[ред. | ред. код]

Безбарвні кристали ромбоедричної форми. Густина 1,95 г/см³. Вище 125 °C стійка кубічна модифікація. Добре розчинний у воді — 20 г в 100 г води при 25 °C.

При нагріванні вище 150 °C починається розкладання по автокаталітичному механізму. Реакція завершується після розкладання приблизно 30 % речовини. Та частина, що залишилася, втрачає здатність до автокаталітичного розпаду. Для відновлення властивостей залишок потрібно перекристалізувати. При нагріванні вище 600 °C розкладання відбувається до кінця та не автокаталітично. Сильне нагрівання може призвести до вибуху. 

Отримання

[ред. | ред. код]

У лабораторних умовах отримують із перхлоратної кислоти та гідрокарбонату амонію:

HClO4 + NH4HCO3 → NH4ClO4 + CO2 + H2O

У промисловості отримують за допомогою реакції обміну між NaClO4 і солями амонію (наприклад, NH4Cl, (NH4)2SO4 чи (NH4)2CO3).

Хімічні властивості

[ред. | ред. код]

Реакція розкладу проходить при 200 °C:

4NH4ClO4 → 2Cl2 + 3O2 + 8H2O + 2N2O

При температурі вище 300 °C розклад проходить так:

2NH4ClO4 → Cl2 + O2 + 4H2O + 2NO[1][2]

Застосування

[ред. | ред. код]

Як і інші перхлорати, є сильним окисником, що визначає його застосування:

Примітки

[ред. | ред. код]
  1. Разложение неорганических окислителей. studme.org. Архів оригіналу за 24 березня 2017. Процитовано 21 січня 2018.
  2. Аммония перхлорат. Химическая энциклопедия. Архів оригіналу за 4 січня 2018. Процитовано 21 січня 2018.