Хлорид міді(II): відмінності між версіями

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[перевірена версія][перевірена версія]
Вилучено вміст Додано вміст
оформлення, категоризація
Рядок 14: Рядок 14:
}}
}}
| поле2 = {{Речовина Властивості
| поле2 = {{Речовина Властивості
| формула = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>
| формула = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O
| молярна_маса = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
| молярна_маса = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
| зовнішній_вигляд = жовто-коричневий порошок (безводний)<br/>зелено-сині кристали (дигідрат)
| зовнішній_вигляд = жовто-коричневий порошок (безводний)<br/>зелено-сині кристали (дигідрат)

Версія за 10:54, 13 січня 2016

Хлорид міді(II)
Систематична назва міді(II) хлорид
Інші назви хлорна мідь
Ідентифікатори
Номер CAS 7447-39-4
PubChem 24014
Номер EINECS 231-210-2
DrugBank 09131
ChEBI 49553
RTECS GL7000000
SMILES Cl[Cu]Cl
InChI InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Номер Бельштейна 8128168
Номер Гмеліна 9300
Властивості
Молекулярна формула CuCl2
CuCl2•2H2O
Молярна маса 134,45 г/моль (безводний)
170,48 г/моль (дигідрат)
Зовнішній вигляд жовто-коричневий порошок (безводний)
зелено-сині кристали (дигідрат)
Густина 3,386 г/см³ (безводний)
2,51 г/см³ (дигідрат)
Тпл 498 °C (безводний)
~110 °C зневоднення (дигідрат)
Ткип 993 °C (безводний, із розкладанням)
Розчинність (вода) 70,6 г/100 мл (0 °C)
75,7 г/100 мл (25 °C)
107,9 г/100 мл (100 °C)[1]
Небезпеки
Класифікація ЄС Не описаний
NFPA 704
0
2
1
Температура спалаху Не горить
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д мі́ді(II) — неорганічна сполука складу CuCl2. За звичайних умов є жовто-коричневим попрошком, добре розчинним у воді. При поглинанні види перетворюється на зелено-сині кристали (утворення кристалогідрату CuCl2·2H2O), зворотній процес відбувається при температурі ~110 °C.

Фізичні властивості

В невеликій кількості води при 100 °C розчиняється до насичення по міді (нерозчинений залишок стає забарвленим) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30 °C (розчинність Na2SO4 (безводного в цьму температурному діапазоні) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає) при цьому викристалізується частина CuCl2·2H2O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.

Хімічні властивості

Розчин має окислювальні властивості:

CuCl2 + Cu → 2CuCl

Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується зазвичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом CuSO4·5H2O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl- іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl2·2H2O можна обмінною кристалізацією:

CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4

Примітки

Джерела

  • Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1071 с. (рос.)
  • Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (рос.)