Сіль Мора

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Сіль Мора
Mohr's salt.png
Ammonium-iron(II)-sulfate-3D-balls-ionic.png
Síran železnato-amonný.JPG
Назва за IUPAC Залізо(II) амоній сульфат
Інші назви Сіль Мора
Ідентифікатори
Номер CAS 10045-89-3
PubChem 24863
Номер EINECS 233-151-8
ChEBI 76243[1]
SMILES [Fe+2].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI 1/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;2·1-5(2,3)4/h;2·1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2
Номер Бельштейна 13163104[1]
Властивості
Молекулярна формула (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Молярна маса 284,05 г/моль (anhydrous)
392,14 г/моль (hexahydrous)
Зовнішній вигляд Зеленуваті кристали
Густина 1,86
Тпл 100—110 °C
Небезпеки
MSDS Fisher MSDS
R-фрази R36/37/38
S-фрази S24/25
Головні небезпеки Подразник Xi
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини Залізо-амонійні галуни
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сіль Мора — це тривіальна назва амоній залізо (ІІ) сульфату гексагідрату, що має формулу (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O і є сіллю у формі кристалогідрату. Поширений лабораторний реактив, який, як і більшість солей заліза (II), добре розчиняється у воді, з утворенням розчину забарвленого у світло-зелений колір аква-комплексу [Fe(H2O)6]2+, що має октаедричну структуру.[2]

Застосування[ред.ред. код]

В аналітичній хімії, ця сіль використовується замість сульфату заліза (II) для титриметрії, оскільки на повітрі вона не окиснюється до заліза(III). Окиснення розчинів заліза(II) є дуже pH-залежним, швидкість окиснення є вищою за високих pH. Іони амонію надають розчину солі Мора слабко-кислу реакцію, що уповільнює окиснення.

Сіль Мора названо на честь німецького хіміка Карла Фрідріха Мора, що розробив багато методів титриметрії у XIX столітті. Відомі схожі солі, наприклад солі Туттона.

Отримання солі Мора[ред.ред. код]

Сіль Мора виготовляють розчиненням еквімолярних кількостей гідратів залізо(II) сульфату та амоній сульфату у воді, що містить невелику кількість сірчаної кислоти, з наступним упарюванням розчину до кристалізації. Залізо-амоній сульфат утворює зелені кристали гідрату.

Кристалічна форма[ред.ред. код]

Кристали солі Мора мають моноклінну сингонію.

Примітки[ред.ред. код]