Хлорид алюмінію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Хлорид алюмінію
Aluminium-trichloride-hexahydrate-sample.jpg
Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png
Систематична назва Алюміній хлорид
Ідентифікатори
Номер CAS 7446-70-0
Властивості
Молекулярна формула AlCl3
Молярна маса 133.34 г/моль
Зовнішній вигляд білі або блідно-жовті гигроскопічні тверді тіла
Густина 2,48 г/см³
Тпл 192,6 °C
Розчинність (вода) 43,9 г/100 мл
Небезпеки
Класифікація ЄС Їдка речовина C
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д алюмі́нію (хло́ристий алюмі́ній) — неорганічна сіль. Хімічна формула — AlCl3

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Хлорид алюмінію при звичайному тиску переганяється при 183 °C (під тиском плавиться при 192,6 °C). У воді добре розчинний (44,38 г в 100 г H2 O при 25 °C); внаслідок гідролізу димить у вологому повітрі, виділяючи HCl. З водних розчинів випадає кристалогідрат AlCl3 · 6H2O — жовтувато-білі розпливчасті кристали. Добре розчинні у багатьох органічних сполуках (в етанолі — 100 г на 100 г спирту при 25 °C, в ацетоні, дихлороетані, діетиленгліколі, нітробензені, та ін); однак практично не розчиняється в бензені і толуені.

Отримання[ред.ред. код]

Найважливіший спосіб отримання хлориду алюмінію в промисловості — дія суміші Cl2 та CO на зневоднений каолін або боксит в шахтних печах:

Al2O3 + ЗCO + З Cl2 → 2AlCl3 + 3 CO2

В лабораторній практиці краще використати CCl4 замість суміші газів для приготування фосгену :

2Al2O3 + ЗC + З CCl4 → 4AlCl3 + 6 CO

Окссид алюмінію просочують органічною рідиною схильною до обвуглювання і пропікають в закритій від вільного доступу повітря ємності . Вуглець в суміш додають для зниження температури реакції ( традиційна для подібних методів отримання 600-800°C - темно-червоний накал ). Хлорид алюмінію конденсують в приймачі , а монооксид вуглецю виводять у витяжку або у полум'я на спалювання.

При температурі в 900 °C хлорид бору та фосфід алюмінію дають на виході фосфід бору і хлорид алюмінію:

Також є й інші способи отримання хлориду алюмінію:

Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3↑ + 3Cu

Останню реакцію крще проводити з великими шматками алюмінію , а не порошком зважаючи на її значну екзотермічність ( дивіться алюмотермія ). Безводний хлорид алюмінію в домашніх умовах можна ще готувати так :

3ZnCl2 + 2Al → 2AlCl3↑ + 3Zn
3CaCl2 + 2Al → 2AlCl3↑ + 3Ca

оскільки вказані хлориди легше отримати в безводній формі . Перша реакція в плані технічного виконання ( ZnCl2 при кристалізації з води при температурі вище 28°C дає безводні кристали ), найпростіша , другу краще проводити при наявності обладнання з гарною герметизацією при робочих температурах (~850-900°C , напускати повітря тільки після остигання!), зате має побічним продуктом металевий кальцій .

Застосування[ред.ред. код]

Безводний хлорид алюмінію утворює продукти приєднання з багатьма неорганічними (наприклад, NH3, H2S, SO2) і органічними (хлорангідриди кислот, етери та інші) речовинами, з чим пов'язано найважливіше технічне застосування AlCl3 як каталізатор при переробці нафти і при органічних синтезах (наприклад, Реакція Фріделя — Крафтса). Гексагідрат і його розчини використовуються при очищенні стічних вод, обробки деревини тощо.

Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.