Хлорид вольфраму(VI)

Хлорид вольфраму(VI)
Інші назви	хлористий вольфрам, гексахлорид вольфраму
Ідентифікатори
Номер CAS	13283-01-7
PubChem	83301
Номер EINECS	236-293-9
Номер EC	236-293-9
ChEBI	37771
RTECS	YO7710000
SMILES	Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6
Номер Гмеліна	2883
Властивості
Молекулярна формула	WCl6
Молярна маса	396,57
Зовнішній вигляд	темно-фіолетові кристали
Густина	3,52
Тпл	275; 281,5; 284
Ткип	337; 346,7; 347; 348
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлорид вольфраму(VI) — неорганічна сполука, сіль металу вольфраму і соляної кислоти з формулою WCl6, темно-фіолетові кристали, що реагують з водою.

Отримання

• Реакція вольфраму і хлору:

${\mathsf {W+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ WCl_{6}}}$

• Дія тетрахлорметану на оксид вольфраму(VI):

${\mathsf {WO_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {450^{o}C,p}}\ WCl_{6}+3CCl_{2}O}}$

Фізичні властивості

Хлорид вольфраму(VI) утворює темно-фіолетові кристали. За температури до 180°С стійка α-модифікація, тригональна сингонія, параметри комірки a = 0,658 нм, α = 55°.

Розчиняється у спиртах, ефірі, бензолі, сірковуглеці, тетрахлорметані.

Хімічні властивості

• Розкладається при нагріванні:

${\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2WCl_{5}+Cl_{2}}}$

• Реагує з вологою повітря:

${\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{4}+WO_{2}Cl_{2}+6HCl}}$

• Реагує з водою:

${\mathsf {WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}\downarrow +6HCl}}$

• Реагує з розведеними лугами:

${\mathsf {WCl_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}WO_{4}+6NaCl+4H_{2}O}}$

• Відновлюється воднем:

${\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2WCl_{5}+2HCl}}$

• При відновленні алюмінієм в ефірному розчині під тиском монооксиду вуглецю утворюється гексакарбоніл вольфраму:

${\mathsf {WCl_{6}+6CO+2Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +2AlCl_{3}}}$

Застосування

• Нанесення покриття вольфраму на неметалеві поверхні.

Література

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.