Хлорид літію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Хлорид літію
Lithium chloride.jpg
Lithium-chloride-3D-ionic.png
Ідентифікатори
Номер CAS 7447-41-8
Номер EINECS 231-212-3
ChEBI 48607
RTECS OJ5950000
SMILES [Li+].[Cl-][1]
InChI 1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Властивості
Молекулярна формула LiCl
Молярна маса 42,394(4)
Зовнішній вигляд білий твердий
гігроскопічний [2]
Густина 2,068 (безводный)
Тпл 605
Ткип 1382
Розчинність (вода (0 °C)) 63,7
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлорид літіюхімічна сполука лужного металу літію і хлору з формулою LiCl. Білі, гігроскопічні кристали, що розпливаються на повітрі. Добре розчиняється у воді, утворює декілька кристалогідратів.

Отримання[ред. | ред. код]

  • Хлорид літію можна отримати обмінними реакціями:
  • Хлорид літію утворює декілька кристалогідратів, склад яких визначається температурою:

Відомі сольвати з метанолом і етанолом.

Фізичні властивості[ред. | ред. код]

  • Хлорид літію — це типове йонне з'єднання, невеликий розмір йона літію зумовлює властивості, відмінні від властивостей хлоридів лужних металів, наприклад: дуже хорошу розчинність в полярних розчинниках (83 г/100 мл воды при 20°C) і значну гігроскопічність[3].
  • Сплави з хлоридами інших лужних металів утворюють легкоплавкі розчини: LiCl•NaCl — температура плавлення 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

  • Хлорид літію утворює кристалогідрати, на відміну від інших хлоридів лужних металів[4]. Відомі моно-, ди-, три- і пентагідрати[5]. У розчинах аміаку утворює йони [Li(NH3)4]+. Сухий хлорид літію абсорбує газоподібний аміак, утворюючи Li•xNH3, где x=1÷5.
  • Як і будь-який інший йонний хлорид, хлорид літію в розчині дає стандартні реакції на хлорид-йон:
  • Руйнується сильними кислотами:
  • Оскільки деякі солі літію малорозчинні, то хлорид літію легко вступає в обмінні реакції:

Застосування[ред. | ред. код]

  • Також використовується в піротехніці для надання полум'ю темно-червоного відтінку.
  • Використовується як твердий електроліт в хімічних джерелах струму.

Заходи безпеки[ред. | ред. код]

Солі літію впливають на центральну нервову систему. Протягом деякого часу в першій половині XX століття хлорид літію вироблявся як замінник солі, але потім був заборонений після відкриття його токсичних ефектів.[7][8][9]

Література[ред. | ред. код]

  • Химическая энциклопедия.  / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — Москва : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — М.-Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Примітки[ред. | ред. код]

  1. LITHIUM CHLORIDE
  2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. а б Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.DOI: 10.1002/zaac.200390049
  6. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. (1983). A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid. DNA 2 (4): 329–335. PMID 6198133. 
  7. Talbott J. H. (1950). Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna. 85 (1): 1–10. PMID 15398859. 
  8. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. (1949). Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association 139 (11): 688–692. PMID 18128981. 
  9. Case of trie Substitute Salt. TIME. 28 February 1949. Архів оригіналу за 2012-04-04.