Електроліти

Електролі́ти (англ. electrolytes, нім. Elektrolyte m pl) — речовини, розплави або розчини яких проводять електричний струм внаслідок дисоціації на іони, проте самі речовини не проводять електричний струм.

Загальний опис

Прикладами можуть служити розчини електролітів кислот, солей і основ. Електроліти — провідники другого роду, речовини, які в розчині (або розплаві) складаються повністю або частково з іонів, і які мають внаслідок цього іонну провідність.

1) Хімічні речовини або їхні системи, в яких проходження електричного струму зумовлене переміщенням іонів і у випадку постійного струму супроводжується електролізом.

Розрізняють:

• тверді електроліти (AgCl, AgI, PbF₂, Ag₄RbI₅)
• рідкі (розчини солей, кислот, лугів)
• розплавлені (NaOH, MgCl₂ та ін.).

У твердих електролітах електропровідність може бути зумовлена рухом:

• лише йонів одного типу (наприклад, катіонами Ag⁺ в AgI, аніонами F^- в PbF₂);
• одночасно катіонами і аніонами;
• електронною складовою провідності поряд з іонною.

В розчинах — завдяки електролітичній дисоціації на йони під дією йонізуючого розчинника або в результаті хімічної реакції. За ступенем дисоціації розрізняють сильні та слабкі електроліти. Електроліти є у всіх рідких системах живих організмів, слугують середовищем для проведення хімічних синтезів.

2) Складники рідкого електроліту — речовини, що, самі необов'язково будучи провідниками, здатні утворювати йони внаслідок розчинення в йонізуючих розчинниках (воді, ацетонітрилі, спирті та ін.) або в результаті реакції, чим зумовлюється провідність розчину.

3. Сполука, яка в розтопленому стані або в розчині проводить електричний струм.

4. У хімії води — хімічна сполука, при розчиненні якої у воді утворюються йони, здатні проводити електричний струм.

Трийоновий електроліт

Електролі́т трийо́новий — електроліт, частки якого внаслідок дисоціації розкладаються на три йони, два катіони і один аніон або два аніони і один катіон. Один моль такого електроліту розпадається на три молі йонів, якими можуть бути два молі катіонів і один моль аніонів або два молі аніонів і один моль кітіонів, напр:

$\mathrm {Mg(NO_{3})_{2}\leftrightarrow Mg^{2+}+NO_{3}^{-}}$

$\mathrm {Na_{2}S\leftrightarrow 2Na^{2+}+S^{2-}}$

Небінарний електроліт

Електролі́т небіна́рний — електроліт, частки якого розпадаються внаслідок дисоціації на два або більше катіонів і два або більше аніонів. Це значить, що один моль такого електроліту дисоціює на два або більше катіонів і два або більше аніонів, напр:

$\mathrm {Al_{2}(SO_{4})_{3}\leftrightarrow 2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}$

$\mathrm {Mg_{3}(PO_{4})_{2}\leftrightarrow 3Mg^{2+}+2PO_{4}^{3-}}$

Симетричний електроліт

Симетричний (бiнарний) електролiт — той, в якому число анiонiв дорiвнює числу катiонiв: 1,1-валентнi (NaCl, Hg₂Cl₂, численні солі з органічними йонами, пр., тетралкіламонійгалогени, перхлорати піриліїв, піридиніїв, азоліїв, ацетат амонію та ін.), 2,2-валентнi (CaSO₄).

Сильний електролiт

Електролiт з близьким до одиницi ступенем дисоцiацiї, щопрактично не залежить вiд концентрацiї. Молярна електропровiднiсть сильних електролiтiв з розбавленням визначається рухливiстю йонiв i при безконечному розбавленнi прямує до їх граничного значення. Розчини таких електролiтів добре проводять електричний струм. Більшість розчинних неорганічних іонних сполук є сильними електролітами.

Дотичні терміни

Електролітичний,(англ. electrolytic, нім. elektrolytisch) — пов'язаний з наявністю електролізу, його застосуванням; До електролітів належать кислоти, основи та майже всі солі.

Електролітична дисоціація — розпад молекул електролітів на йони при розчиненні їх у полярному розчиннику; Наприклад, рівняння дисоціації молекули електроліту KA на катіон K(+) та аніон A(-)в загальному вигляді записується так: KA -> K(+) + A(-)

Електролітична ванна — посудина з розчином, в якій проводять електроліз.

Джерела

• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
• Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0

Посилання

• ЕЛЕКТРОЛІТ//ДСТУ 3054-95 ЧАВУН I СТАЛЬ Методи аналізу. Терміни та визначення
• ЕЛЕКТРОЛІТИ //Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.