Рівняння Арреніуса: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Олег.Н (обговорення | внесок) мНемає опису редагування |
|||
Рядок 16: | Рядок 16: | ||
Рівняння Арренiуса, в якому передекспонентний фактор пропорційний до T<sup>n</sup>, де T [[термодинамічна температура]], n — емпірична стала: |
Рівняння Арренiуса, в якому передекспонентний фактор пропорційний до T<sup>n</sup>, де T [[термодинамічна температура]], n — емпірична стала: |
||
: k= BT<sup>n</sup>exp(E<sub>a</sub>/RT), де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, E<sub>a</sub> — енергія активації, R — [[газова стала]]. |
: k= BT<sup>n</sup>exp(E<sub>a</sub>/RT), де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, E<sub>a</sub> — енергія активації, R — [[газова стала]]. |
||
==Арреніусівські параметри== |
|||
Параметри, що розраховуються за рівнянням Арреніуса на |
|||
основі даних залежності константи швидкості (коефіцієнта |
|||
реакції, чи її швидкості) від температури: енергія активації та |
|||
предекспонентний множник. |
|||
== Див. також == |
== Див. також == |
Версія за 09:23, 19 січня 2021
Рівня́ння Арре́ніуса — закон, що встановлює залежність константи швидкості хімічної реакції від температури .
Основне рівняння Арреніуса
Згідно з простою моделлю зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може проходити тільки в результаті зіткнення молекул цих речовин. Але не кожне зіткнення призводить до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали реагувати одна з одною. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергією активації ), щоб подолати цей бар'єр. З розподілу Больцмана для кінетичної енергії відомо, що число молекул, які мають енергію , пропорційно . В результаті швидкість хімічної реакції описується рівнянням, яке було отримане шведським хіміком Сванте Арреніусом емпіричним шляхом:
- ,
- де характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул, — універсальна газова стала.
Строго кажучи, залежить від температури, але ця залежність достатньо повільна:
Оцінки цього параметру показують, що зміна температури в діапазоні від 200 °C до 300 °C приводить до зміни частоти зіткнень на 10 %.
Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь хімічної кінетики, а енергія активації — важлива характеристикою реакційної здатності речовин.
Модифіковане рівняння Арреніуса
Рівняння Арренiуса, в якому передекспонентний фактор пропорційний до Tn, де T термодинамічна температура, n — емпірична стала:
- k= BTnexp(Ea/RT), де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, Ea — енергія активації, R — газова стала.
Арреніусівські параметри
Параметри, що розраховуються за рівнянням Арреніуса на основі даних залежності константи швидкості (коефіцієнта реакції, чи її швидкості) від температури: енергія активації та предекспонентний множник.
Див. також
Література
- Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Дон. : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.
- Carbon Dioxide solubility in Polyethylene — Using Arrhenius equation for calculating species solubility in polymers
Це незавершена стаття з фізичної хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |