Електрохімія: відмінності між версіями

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
м r2.7.1) (робот змінив: th:ไฟฟ้าเคมี
DixonDBot (обговорення | внесок)
Боти
220 373 редагування
м r2.6.5) (робот додав: sq:Elektrokimia; косметичні зміни
Рядок 2: Рядок 2:
поділу [[термодинамічна фаза|фаз]] за участю заряджених часток ([[іон]]ів, [[електрон]]ів).
поділу [[термодинамічна фаза|фаз]] за участю заряджених часток ([[іон]]ів, [[електрон]]ів).


==Історія==
== Історія ==
[[Зображення:Опыт гальвани.jpg|thumb|150px|left|Дослід [[Луїджі Гальвані]]]]
[[Файл:Опыт гальвани.jpg|thumb|150px|left|Дослід [[Луїджі Гальвані]]]]


В [[1960]]–[[1970]]-х рр. інтенсивно розвивалася [[квантова електрохімія]], лідером якої бул радянський електрохімік Р.[[Догонадзе]] [[:en:Revaz Dogonadze]] та його група.
В [[1960]]–[[1970]]-х рр. інтенсивно розвивалася [[квантова електрохімія]], лідером якої бул радянський електрохімік Р.[[Догонадзе]] [[:en:Revaz Dogonadze]] та його група.


===Радянська школа електрохіміків===
=== Радянська школа електрохіміків ===
*[[Фрумкін Олександр Наумович|О.Н.Фрумкін]]
* [[Фрумкін Олександр Наумович|О.Н.Фрумкін]]
*О.И.Левін
* О.И.Левін
*Л.І.Антропов
* Л.І.Антропов
*Б.Б.Дамаскін
* Б.Б.Дамаскін


== Основні напрямки досліджень ==
== Основні напрямки досліджень ==
Рядок 21: Рядок 21:
* 5. [[Електрокаталіз]].
* 5. [[Електрокаталіз]].


=== Наукові основи===
=== Наукові основи ===
* [[аналіз електрохімічний|електрохімічні методи аналізу]] (<tt>[[електроаналітична хімія]]</tt>);
* [[аналіз електрохімічний|електрохімічні методи аналізу]] (<tt>[[електроаналітична хімія]]</tt>);
* процеси перетворення [[енергія|енергії]] та [[інформація|інформації]];
* процеси перетворення [[енергія|енергії]] та [[інформація|інформації]];
Рядок 28: Рядок 28:
* процеси [[електрохімічне осадження металів|електрохімічного осадження металів]] і [[електрохімічне осадження сплавів|сплавів]], [[електрокристалізація|електрокристалізації]] тощо.
* процеси [[електрохімічне осадження металів|електрохімічного осадження металів]] і [[електрохімічне осадження сплавів|сплавів]], [[електрокристалізація|електрокристалізації]] тощо.


==Прикладна електрохімія==
== Прикладна електрохімія ==
===Гальванічні елементи і акумулятори===
=== Гальванічні елементи і акумулятори ===


===Виготовлення електролітічних конденсаторів===
=== Виготовлення електролітічних конденсаторів ===
===Гальванічні покриття===
===Гальванічні покриття===
Технологія нанесення тонких шарів металу (цинк, або тришарове покриття мідь-нікель-хром, та ін.) може захистити сплави заліза від корозії.
Технологія нанесення тонких шарів металу (цинк, або тришарове покриття мідь-нікель-хром, та ін.) може захистити сплави заліза від корозії.
Рядок 720: Рядок 720:
{{BranchesofChemistry}}
{{BranchesofChemistry}}
-->
-->
==Електрохімія неводних розчинів==
== Електрохімія неводних розчинів ==
Дослідження у водних розчинах обмежені електрохімічною стійкістю води, як розчинника. Електроліз розплавів не завжди можливий, тому що прості та комплексні сольові системи, у цьому випадку евтектичні розплави, мають надто високу температуру плавлення. Неводні розчини в органічних розчинниках, в рідкому SO<sub>2</sub> і т.п. дозволяють здійснити деякі процеси, надто енергомісткі або зовсім неможливі у воді чи розплавах.
Дослідження у водних розчинах обмежені електрохімічною стійкістю води, як розчинника. Електроліз розплавів не завжди можливий, тому що прості та комплексні сольові системи, у цьому випадку евтектичні розплави, мають надто високу температуру плавлення. Неводні розчини в органічних розчинниках, в рідкому SO<sub>2</sub> і т.п. дозволяють здійснити деякі процеси, надто енергомісткі або зовсім неможливі у воді чи розплавах.


Рядок 755: Рядок 755:
[[Категорія:Електрохімія|*]]
[[Категорія:Електрохімія|*]]
[[Категорія:Фізична хімія]]
[[Категорія:Фізична хімія]]

{{Link FA|sl}}
{{Link FA|sl}}


Рядок 795: Рядок 796:
[[simple:Electrochemistry]]
[[simple:Electrochemistry]]
[[sl:Elektrokemija]]
[[sl:Elektrokemija]]
[[sq:Elektrokimia]]
[[su:Éléktrokimia]]
[[su:Éléktrokimia]]
[[sv:Elektrokemi]]
[[sv:Elektrokemi]]

Версія за 20:14, 8 березня 2011

Електрохі́мія — галузь науки, яка вивчає властивості систем, що містять іонні провідники, та перетворення речовин на межі поділу фаз за участю заряджених часток (іонів, електронів).

Історія

Файл:Опыт гальвани.jpg
Дослід Луїджі Гальвані

В 1960–1970-х рр. інтенсивно розвивалася квантова електрохімія, лідером якої бул радянський електрохімік Р.Догонадзе en:Revaz Dogonadze та його група.

Радянська школа електрохіміків

Основні напрямки досліджень

Наукові основи

Прикладна електрохімія

Гальванічні елементи і акумулятори

Виготовлення електролітічних конденсаторів

Гальванічні покриття

Технологія нанесення тонких шарів металу (цинк, або тришарове покриття мідь-нікель-хром, та ін.) може захистити сплави заліза від корозії.

Гальваничні покриття застосовують також для декоративних цілей (золочіння, сріблення).

Електрохімія неводних розчинів

Дослідження у водних розчинах обмежені електрохімічною стійкістю води, як розчинника. Електроліз розплавів не завжди можливий, тому що прості та комплексні сольові системи, у цьому випадку евтектичні розплави, мають надто високу температуру плавлення. Неводні розчини в органічних розчинниках, в рідкому SO2 і т.п. дозволяють здійснити деякі процеси, надто енергомісткі або зовсім неможливі у воді чи розплавах.

Див. також

Зовнішні посилання

Література

  • ВАК України. Паспорт спеціальності. N 17-09/1 від 29.01.98
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Electrochemistry
Розділи хімії
Неорганічна
SCI:
Органічна
Фізична
Аналітична
Теоретична хімія
Комп'ютерна хімія
Хімія довкілля
Інші розділи

Шаблон:Link FA

Отримано з https://uk.wikipedia.org/w/index.php?title=Електрохімія&oldid=6223012