Гідрид барію

Гідрид барію
Систематична назва	Барій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS	13477-09-3
Номер EINECS	236-763-3
SMILES	[H-].[H-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2H/q+2;2*-1
Властивості
Молекулярна формула	BaH2
Молярна маса	139,343
Зовнішній вигляд	сірі кристали
Густина	4,16 г/см3
Тпл	1200°C
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д ба́рію — неорганічна бінарна сполука Барію та Гідрогену з формулою BaH₂. За звичайних умов є сірими кристалами.

Застосовується як високотемпературний каталізатор гідрування.

Зовнішній вигляд

Світло-сірий, білий при нагріванні, плавиться і розкладається(при температурі 675° С).

Отримання

Барій гідрид добувають відновленням оксиду барію або ж взаємодією простих речовин:

$\mathrm {BaO+2H_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaH_{2}+H_{2}O\!}$

$\mathrm {Ba+H_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaH_{2}\!}$

Хімічні властивості

Гідрид барію реагує з водою та розчинами кислот (при нагріванні):

$\mathrm {BaH_{2}+2H_{2}O\rightarrow \ Ba(OH)_{2}+2H_{2}\!}$

$\mathrm {BaH_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {t}}\ BaCl_{2}+2H_{2}\!}$

За достатньо високих температур гідрид реагує з неметалами та їх сполуками:

$\mathrm {BaH_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaO+H_{2}O\!}$

$\mathrm {BaH_{2}+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaCl_{2}+2HCl\!}$

$\mathrm {3BaH_{2}+N_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ Ba_{3}N_{2}+3H_{2}\!}$

$\mathrm {BaH_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {t}}\ Ba(NH_{2})_{2}+2H_{2}\!}$

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 54.