Монокальцій фосфат
| Монокальцій фосфат | |
|---|---|
| |
| |
| Назва за IUPAC | Calcium bis(dihydrogen phosphate) |
| Інші назви | Acid calcium phosphate Calcium acid phosphate Calcium diorthophosphate Calcium biphosphate Calcium superphosphate Monobasic calcium phosphate Monocalcium orthophosphate Phosphoric acid, calcium salt (2:1) |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7758-23-8 |
| PubChem | 24454 |
| Номер EINECS | 231-837-1 |
| KEGG | C13556 |
| ChEBI | 35433 |
| SMILES | OP(=O)(O)[O-].OP(=O)(O)[O-].[Ca+2] |
| InChI | 1/Ca.2H3O4P/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H3,1,2,3,4)/q+2;;/p-2 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CaH4P2O8 |
| Молярна маса | 234.05 g/mol |
| Зовнішній вигляд | White powder |
| Густина | 2.220 g/cm3 |
| Тпл | 109 |
| Розчинність (вода) | 2 g/100 mL |
| Показник заломлення (nD) | 1.5176 |
| Структура | |
| Кристалічна структура | Triclinic |
| Небезпеки | |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Температура спалаху | Non-flammable |
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | Calcium pyrophosphate[en] |
| Інші катіони | Magnesium phosphate[en] Дикальцій фосфат Ортофосфат кальцію ортофосфат стронцію[ru] |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Монокальцій фосфат — це неорганічна сполука з хімічною формулою Ca(H 2 PO 4 ) 2 ("AMCP" або "CMP-A" для безводного монокальційфосфату). Зазвичай зустрічається у вигляді моногідрату ("MCP" або "MCP-M") Ca(H 2 PO 4 ) 2 ·H 2 O. Обидві солі є безбарвними твердими речовинами. Їх використовують в основному як суперфосфатні добрива, а також вони є популярними розпушувачами. [1]
Отримання[ред. | ред. код]
Матеріал відносно високої чистоти, необхідний для випікання, отримують шляхом обробки гідроксиду кальцію фосфорною кислотою :
Зразки Ca(H 2 PO 4 ) 2 мають тенденцію перетворюватися на дикальцій фосфат :
Застосування[ред. | ред. код]
Використання в добривах[ред. | ред. код]
Суперфосфатні добрива отримують обробкою « фосфатної породи » кислотами («підкислення»). За допомогою фосфорної кислоти фторапатит перетворюють на Ca(H 2 PO 4 ) 2 :
Цю тверду речовину називають потрійним суперфосфатом, якого щороку виробляється кілька мільйонів тон для використання добривами. За допомогою сірчаної кислоти фторапатит перетворюють на суміш Ca(H 2 PO 4 ) 2 та CaSO 4. Цю тверду речовину називають моносуперфосфатом .
Залишковий HF зазвичай реагує з силікатними мінералами, змішаними з фосфатними рудами, утворюючи гексафторокремнієву кислоту (H 2 SiF 6). Більшість гексафторкремнієвої кислоти перетворюється на фторид алюмінію та кріоліт для обробки алюмінію. Ці матеріали є ключовими для перетворення алюмінієвої руди в метал алюміній .
У разі використання сірчаної кислоти продукт містить фосфогіпс (CaSO 4 ·2H 2 O) і називається суперфосфатом.[2]
Використання як розпушувач[ред. | ред. код]
Дигідрофосфат кальцію використовується в харчовій промисловості як розпушувач, тобто для підняття хлібобулочних виробів. Оскільки він кислий, у поєднанні з лужним інгредієнтом, як правило, бікарбонатом натрію (харчовою содою) або бікарбонатом калію, він реагує з утворенням вуглекислого газу та солі . Зовнішній тиск вуглекислого газу викликає ефект підвищення. У разі поєднання в готовому розпушувачі кислотних та лужних інгредієнтів в правильних пропорціях, вони точно нейтралізують один одного і не суттєво впливають на загальний pH продукту. AMCP і MCP швидко діють, вивільняючи більшу частину вуглекислого газу протягом декількох хвилин після змішування. Це широко використовується в сумішах для млинців . У розпушувачах подвійної дії MCP часто поєднується з повільно діючим кислим пірофосфатом натрію (SAPP). [3]
Див. також[ред. | ред. код]
Список літератури[ред. | ред. код]
- ↑ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (15 січня 2008). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ред.). Phosphoric Acid and Phosphates. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. a19_465.pub3. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ↑ Kongshaug, Gunnar; Brentnall, Bernard A.; Chaney, Keith; Gregersen, Jan-Helge; Stokka, Per; Persson, Bjørn; Kolmeijer, Nick W.; Conradsen, Arne; Legard, Torbjørn (26 березня 2014). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ред.). Phosphate Fertilizers. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. 1—49. doi:10.1002/14356007.a19_421.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ↑ John Brodie, John Godber "Bakery Processes, Chemical Leavening Agents" in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 2001, John Wiley & Sons. DOI:10.1002/0471238961.0308051303082114.a01.pub2
Подальше читання[ред. | ред. код]
- Havlin, J.L., J.D. Beaton, S.L. Tisdale, and W.L. Nelson. 2005. Soil Fertility and Fertilizers. 7th edn. Pearson Prentice Hall, N.J., ISBN 0130278246
