Сульфурил хлорид фторид
Перейти до навігації
Перейти до пошуку
| Сульфурил хлорид фторид | |
|---|---|
 Структурна формула сульфурил хлорид фториду
| |
 |
 |
| Назва за IUPAC | Сульфурил хлорид фторид |
| Інші назви | Фторхлор сульфурил, TL - 212 |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 13637-84-8 |
| PubChem | 26159 |
| Номер EINECS | 237-126-2 |
| ChEBI | 39445 |
| RTECS | WT4900000 |
| SMILES | ClS(F)(=O)=O |
| InChI | 1/ClFO2S/c1-5(2,3)4 |
| Номер Гмеліна | 1993 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | ClFO2S |
| Молярна маса | 118.52 г/моль |
| Зовнішній вигляд | безбарвний газ |
| Густина | 1.623 г/см3 при 0 °C |
| Тпл | −124.7 |
| Розчинність (вода) | гідроліз |
| Розчинність (інші розчинники) | SO2 та етери |
| Структура | |
| Координаційна геометрія |
тетраедрична |
| Небезпеки | |
| ГГС піктограми |  
|
| ГГС формулювання небезпек | 301, 311, 314, 331 |
| ГГС запобіжних заходів | 260, 261, 264, 270, 271, 280, 301+310, 301+330+331, 302+352, 303+361+353, 304+340, 305+351+338, 310, 311, 312, 321, 322, 330, 361, 363, 403+233, 405, 501 |
| Головні небезпеки | помірно токсичний, корозійний |
| Пов'язані речовини | |
| Пов'язані речовини | SO2Cl2, SO2F2 ClSO2(NCO) |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Сульфурил хлорид фторид — хімічна сполука з формулою SO2ClF. Це безбарвний газ, який легко конденсується. Має тетраедричну молекулу.
Зріджений хлорид фторид сульфурил використовується як розчинник сильноокислювальних сполук.[1]
Підготовка[ред. | ред. код]
Синтез в лабораторних масштабах починається з отримання фторсульфіту калію:[2]
- SO2 + KF → KSO2F
Цю сіль потім хлорують, щоб отримати хлорид фторид сульфурилу[3]
- KSO2F + Cl2 → SO2ClF + KCl
Подальший нагрів (180 °C) фторсульфіту калію з хлорид-фторид сульфурилом дає сульфурил фторид.
- KSO2F + SO2ClF → SO2F2 + KCl + SO2
Як варіант, хлорид-фторид сульфурилу можна отримати без використання газів як вихідних матеріалів шляхом обробки сульфурил хлориду фторидом амонію або фторидом калію в трифтороцтовій кислоті.[4]
- SO2Cl2 + NH4F → SO2ClF + NH4Cl
Список літератури[ред. | ред. код]
- ↑ Koppe, Karsten; Bilir, Vural; Frohn, Hermann-J.; Mercier, Hélène P. A.; Schrobilgen, Gary J. (2007). Syntheses, Solution Multi-NMR Characterization, and Reactivities of [C6F5Xe]+Salts of Weakly Coordinating Borate Anions, [BY4]-(Y = CF3, C6F5, CN, or OTeF5). Inorganic Chemistry. 46 (22): 9425—9437. doi:10.1021/ic7010138. PMID 17902647.
- ↑ Seel, F.; Czerepinski, Ralph G.; Cady, George H. (1967). Potassium Fluorosulfite: (Potassium Fluorosulfinate). Inorganic Syntheses. Т. 9. с. 113—115. doi:10.1002/9780470132401.ch29. ISBN 978-0-470-13240-1.
{{cite book}}: Проігноровано|journal=(довідка) - ↑ Seel, F.; Duncan, Leonard C.; Czerepinski, Ralph G.; Cady, George H. (1967). Sulfuryl Chloride Fluoride and Sulfuryl Fluoride. Inorganic Syntheses. Т. 9. с. 111—113. doi:10.1002/9780470132401.ch28. ISBN 9780470132401.
{{cite book}}: Проігноровано|journal=(довідка) - ↑ Prakash Reddy, V.; Bellew, Donald R.; Prakash, G. K. Surya (1992). A Convenient Preparation of Sulfuryl Chloride Fluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 56 (2): 195—197. doi:10.1016/S0022-1139(00)81102-1.