Ізотопи гелію: відмінності між версіями

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Інтерактивний перегляд історії
[перевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Подальший переклад
Рядок 1: Рядок 1:
Відомо дев'ять [[Ізотопи|ізотопів]] [[Гелій|гелію]] (<sub>2</sub>He) (стандартна [[атомна маса]]: 4,002602(2)), але стабільними є лише [[гелій-3]] (<sup>3</sup>He)<ref>{{Cite web|url=https://www.britannica.com/science/helium-3|title=Helium-3 {{!}} chemical isotope {{!}} Britannica|website=www.britannica.com|language=en|accessdate=2024-03-02}}</ref> і [[гелій-4]] (<sup>4</sup>He). Усі радіоізотопи короткоживучі; найдовший [[період напіврозпаду]] має <sup>6</sup>He&nbsp;— 806,92(24) мілісекунди. Найменш стабільним є <sup>10</sup>He з періодом напіврозпаду 260(40) [[Йокто-|йоктосекунд]] (2,6(4) × 10<sup>−22</sup>&nbsp;с), хоча не виключено, що <sup>2</sup>He ({{Не перекладено|Гелій-2|діпротон|en|Helium-2}}) може мати ще коротший період напіврозпаду.
Відомо дев'ять [[Ізотопи|ізотопів]] [[Гелій|гелію]] (<sub>2</sub>He) (стандартна [[атомна маса]]: 4,002602(2)), але стабільними є лише [[гелій-3]] (<sup>3</sup>He)<ref>{{Cite web|url=https://www.britannica.com/science/helium-3|title=Helium-3 {{!}} chemical isotope {{!}} Britannica|website=www.britannica.com|language=en|accessdate=2024-03-02}}</ref> і [[гелій-4]] (<sup>4</sup>He). Усі радіоізотопи короткоживучі; найдовший [[період напіврозпаду]] має <sup>6</sup>He&nbsp;— 806,92(24) мілісекунди. Найменш стабільним є <sup>10</sup>He з періодом напіврозпаду 260(40) [[Йокто-|йоктосекунд]] (2,6(4) · 10<sup>−22</sup>&nbsp;с), хоча не виключено, що <sup>2</sup>He ({{Не перекладено|Гелій-2|діпротон|en|Helium-2}}) може мати ще коротший період напіврозпаду.


Співвідношення <sup>3</sup>He до <sup>4</sup>He в [[Атмосфера Землі|атмосфері Землі]] становить 1,343(13)&nbsp;×&nbsp;10<sup>−6</sup><ref>{{Cite news|title=Atmospheric helium isotope ratio|url=https://www.jstage.jst.go.jp/article/geochemj1966/22/4/22_4_177/_article|work=Geochemical Journal|date=1988|accessdate=2024-03-02|doi=10.2343/geochemj.22.177|pages=177–181|volume=22|issue=4|first=Yuji|last=Sano|first2=Hiroshi|last2=Wakita|first3=Xu|last3=Sheng}}</ref>, проте ізотопний склад гелію сильно варіюється залежно від його походження. У [[Місцева міжзоряна хмара|Місцевій міжзоряній хмарі]] відношення <sup>3</sup>He до <sup>4</sup>He становить 1,62(29)&nbsp;×&nbsp;10<sup>−4</sup><ref>{{Cite news|title=Interstellar Helium Trapped with the COLLISA Experiment on the MiR Space Station—Improved Isotope Analysis by In Vacuo Etching|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1086/499223/meta|work=The Astrophysical Journal|date=2006-03-01|accessdate=2024-03-02|issn=0004-637X|doi=10.1086/499223|pages=246|volume=639|issue=1|language=en|first=H.|last=Busemann|first2=F.|last2=Bühler|first3=A.|last3=Grimberg|first4=V. S.|last4=Heber|first5=Y. N.|last5=Agafonov|first6=H.|last6=Baur|first7=P.|last7=Bochsler|first8=N. A.|last8=Eismont|first9=R.|last9=Wieler}}</ref>, що в 121(22) раз перевищує це відношення для атмосферного гелію. У [[Гірська порода|гірських породах]] земної кори співвідношення ізотопів може змінюватися в десятки разів<ref>{{Cite web|url=https://web.archive.org/web/20120905111329/publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL'SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel'shteyn_D.N..html|title=Финкельштейн Давид Наумович|website=web.archive.org|accessdate=2024-03-02}}</ref>; ця особливість використовується в геології для дослідження походження гірських порід і складу [[Мантія Землі|мантії Землі]]<ref>{{Cite web|url=https://www.mantleplumes.org/HeliumFundamentals.html|title=Helium Fundamentals|website=www.mantleplumes.org|accessdate=2024-03-02}}</ref>. Різні процеси утворення двох стабільних ізотопів гелію зумовлюють різний вміст його ізотопів у земній корі.
Співвідношення <sup>3</sup>He до <sup>4</sup>He в [[Атмосфера Землі|атмосфері Землі]] становить 1,343(13)&nbsp;·&nbsp;10<sup>−6</sup><ref>{{Cite news|title=Atmospheric helium isotope ratio|url=https://www.jstage.jst.go.jp/article/geochemj1966/22/4/22_4_177/_article|work=Geochemical Journal|date=1988|accessdate=2024-03-02|doi=10.2343/geochemj.22.177|pages=177–181|volume=22|issue=4|first=Yuji|last=Sano|first2=Hiroshi|last2=Wakita|first3=Xu|last3=Sheng}}</ref>, проте ізотопний склад гелію сильно варіюється залежно від його походження. У [[Місцева міжзоряна хмара|Місцевій міжзоряній хмарі]] відношення <sup>3</sup>He до <sup>4</sup>He становить 1,62(29)&nbsp;·&nbsp;10<sup>−4</sup><ref>{{Cite news|title=Interstellar Helium Trapped with the COLLISA Experiment on the MiR Space Station—Improved Isotope Analysis by In Vacuo Etching|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1086/499223/meta|work=The Astrophysical Journal|date=2006-03-01|accessdate=2024-03-02|issn=0004-637X|doi=10.1086/499223|pages=246|volume=639|issue=1|language=en|first=H.|last=Busemann|first2=F.|last2=Bühler|first3=A.|last3=Grimberg|first4=V. S.|last4=Heber|first5=Y. N.|last5=Agafonov|first6=H.|last6=Baur|first7=P.|last7=Bochsler|first8=N. A.|last8=Eismont|first9=R.|last9=Wieler}}</ref>, що в 121(22) раз перевищує це відношення для атмосферного гелію. У [[Гірська порода|гірських породах]] земної кори співвідношення ізотопів може змінюватися в десятки разів<ref>{{Cite web|url=https://web.archive.org/web/20120905111329/publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL'SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel'shteyn_D.N..html|title=Финкельштейн Давид Наумович|website=web.archive.org|accessdate=2024-03-02}}</ref>; ця особливість використовується в геології для дослідження походження гірських порід і складу [[Мантія Землі|мантії Землі]]<ref>{{Cite web|url=https://www.mantleplumes.org/HeliumFundamentals.html|title=Helium Fundamentals|website=www.mantleplumes.org|accessdate=2024-03-02}}</ref>. Різні процеси утворення двох стабільних ізотопів гелію зумовлюють різний вміст його ізотопів у земній корі.


Рівномірна суміш рідких ізотопів <sup>3</sup>He і <sup>4</sup>He при температурі нижче 0,8&nbsp;K розділяються на дві [[Змішуваність|незмішувані]] фази через відмінності у [[Квантова статистика|квантовій статистиці]]: атоми <sup>4</sup>He є [[бозон]]ами, а атоми <sup>3</sup>He&nbsp;— [[ферміон]]ами<ref>''The Encyclopedia of the Chemical Elements''. p. 264.</ref>. У [[Рефрижератор розчинення|рефрижераторах розчинення]] незмішуваність цих двох ізотопів використовується для досягнення температур у кілька [[Кельвін|мілікельвінів]].
Рівномірна суміш рідких ізотопів <sup>3</sup>He і <sup>4</sup>He при температурі нижче 0,8&nbsp;K розділяються на дві [[Змішуваність|незмішувані]] фази через відмінності у [[Квантова статистика|квантовій статистиці]]: атоми <sup>4</sup>He є [[бозон]]ами, а атоми <sup>3</sup>He&nbsp;— [[ферміон]]ами<ref>''The Encyclopedia of the Chemical Elements''. p. 264.</ref>. У [[Рефрижератор розчинення|рефрижераторах розчинення]] незмішуваність цих двох ізотопів використовується для досягнення температур у кілька [[Кельвін|мілікельвінів]].

== Таблиця ізотопів гелію ==
{| class="wikitable"
! rowspan="2" |Символ<br/>[[нуклід]]а
![[Протон|Z(p)]]
![[Нейтрон|N(n)]]
!Масса ізотопу<br/>([[Атомна одиниця маси|а.&nbsp;о.&nbsp;м.]])<ref>{{Cite news|title=The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references*|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1674-1137/abddaf|work=Chinese Physics C|date=2021-03-01|accessdate=2024-03-02|issn=1674-1137|doi=10.1088/1674-1137/abddaf|pages=030003|volume=45|issue=3|first=Meng|last=Wang|first2=W.J.|last2=Huang|first3=F.G.|last3=Kondev|first4=G.|last4=Audi|first5=S.|last5=Naimi}}</ref>
! rowspan="2" |Період<br/>напіврозпаду<br/>(T<sub>1/2</sub>)
! rowspan="2" |Шлях розпаду<ref>{{Cite news|title=The NUBASE2020 evaluation of nuclear physics properties *|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1674-1137/abddae|work=Chinese Physics C|date=2021-03-01|accessdate=2024-03-02|issn=1674-1137|doi=10.1088/1674-1137/abddae|pages=030001|volume=45|issue=3|first=F.G.|last=Kondev|first2=M.|last2=Wang|first3=W.J.|last3=Huang|first4=S.|last4=Naimi|first5=G.|last5=Audi}}</ref>
! rowspan="2" |Продукт<br/>розпаду
! rowspan="2" |[[Спін]] і<br/> [[Парність (фізика)|парність]] ядра<ref>{{Cite news|title=The NUBASE2020 evaluation of nuclear physics properties *|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1674-1137/abddae|work=Chinese Physics C|date=2021-03-01|accessdate=2024-03-02|issn=1674-1137|doi=10.1088/1674-1137/abddae|pages=030001|volume=45|issue=3|first=F.G.|last=Kondev|first2=M.|last2=Wang|first3=W.J.|last3=Huang|first4=S.|last4=Naimi|first5=G.|last5=Audi}}</ref>
! rowspan="2" |Поширеність ізотопу<br/>в природі
! rowspan="2" |Діапазон зміни<br/>ізотопної поширеності<br/>в природі
|-
! colspan="3" |Енергія збудження
|-
| rowspan="2" |<sup>2</sup>He
| rowspan="2" |2
| rowspan="2" |0
| rowspan="2" |2,015894 ± (2)
| rowspan="2" |< 10<sup>−9</sup>&nbsp;с<ref>{{Cite web|url=https://web.archive.org/web/20081014143925/http://www.aip.org/pnu/2008/split/865-2.html|title=New Form of Artificial Radioactivity -- Physics News Update 865|date=2008-10-14|website=web.archive.org|accessdate=2024-03-02}}</ref>
|p (>99,99&nbsp;%)
|2 '''1'''
'''H'''
| rowspan="2" |0+#
| rowspan="2" |
| rowspan="2" |
|-
|β<sup>+</sup> (<0,01&nbsp;%)
|'''2'''
'''H'''
|-
|<sup>3</sup>He
|2
|1
|3,016029321967 ± (60)
| colspan="3" |'''Стабільний'''
|1/2+
|0,000002 ± (2)<ref>{{Cite web|url=https://ciaaw.org/helium.htm|title=Atomic Weight of Helium {{!}} Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights|website=ciaaw.org|accessdate=2024-03-02}}</ref>
|[4,6·10<sup>−10</sup>, 0,000041]<ref>{{Cite news|title=Isotopic compositions of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)|url=https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/pac-2015-0503/html|work=Pure and Applied Chemistry|date=2016-03-01|accessdate=2024-03-02|issn=1365-3075|doi=10.1515/pac-2015-0503|pages=293–306|volume=88|issue=3|language=en|first=Juris|last=Meija|first2=Tyler B.|last2=Coplen|first3=Michael|last3=Berglund|first4=Willi A.|last4=Brand|first5=Paul De|last5=Bièvre|first6=Manfred|last6=Gröning|first7=Norman E.|last7=Holden|first8=Johanna|last8=Irrgeher|first9=Robert D.|last9=Loss}}</ref>
|-
|<sup>4</sup>He
|2
|2
|4,002603254130 ± (158)
| colspan="3" |'''Стабільний'''
|0+
|0,999998 ± (2)<ref>{{Cite web|url=https://ciaaw.org/helium.htm|title=Atomic Weight of Helium {{!}} Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights|website=ciaaw.org|accessdate=2024-03-02}}</ref>
|[0,999959, 1,000000]<ref>{{Cite news|title=Isotopic compositions of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)|url=https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/pac-2015-0503/html|work=Pure and Applied Chemistry|date=2016-03-01|accessdate=2024-03-02|issn=1365-3075|doi=10.1515/pac-2015-0503|pages=293–306|volume=88|issue=3|language=en|first=Juris|last=Meija|first2=Tyler B.|last2=Coplen|first3=Michael|last3=Berglund|first4=Willi A.|last4=Brand|first5=Paul De|last5=Bièvre|first6=Manfred|last6=Gröning|first7=Norman E.|last7=Holden|first8=Johanna|last8=Irrgeher|first9=Robert D.|last9=Loss}}</ref>
|-
|<sup>5</sup>He
|2
|3
|5,012057 ± (21)
|(602 ± (22))·10<sup>−24</sup>&nbsp;с
[759 ± (28) кэВ]
|n
|'''<sup>4</sup>He'''
|3/2−
|
|
|-
| rowspan="2" |<sup>6</sup>He
| rowspan="2" |2
| rowspan="2" |4
| rowspan="2" |6,01888589 ± (6)
| rowspan="2" |806,92 ± (24)&nbsp;мс
|β<sup>−</sup> (99,999722 ± (18)%)
|'''<sup>6</sup>Li'''
| rowspan="2" |0+
| rowspan="2" |
| rowspan="2" |
|-
|β<sup>−</sup>, ділення (0,000278 ± (18)%)
|'''<sup>4</sup>He, [[Дейтерій|<sup>2</sup>H]]'''
|-
|<sup>7</sup>He
|2
|5
|7,027991 ± (8)
|(2,51 ± (7))·10<sup>−21</sup>&nbsp;с
[181,9 ± (5,1) кэВ]
|n
|<sup>6</sup>He
|(3/2)−
|
|
|-
| rowspan="3" |<sup>8</sup>He
| rowspan="3" |2
| rowspan="3" |6
| rowspan="3" |8,03393439 ± (10)
| rowspan="3" |119,5 ± (1,5)&nbsp;мс
|β<sup>−</sup> (83,1 ± (1,0)%)
|<sup>8</sup>Li
| rowspan="3" |0+
| rowspan="3" |
| rowspan="3" |
|-
|β<sup>−</sup>n (16 ± (1)%)
|'''<sup>7</sup>Li'''
|-
|β<sup>−</sup>t, ділення (0,9 ± (1)%)
|<sup>5</sup>He, [[Тритій|<sup>3</sup>H]]
|-
|<sup>9</sup>He
|2
|7
|9,043950 ± (50)
|(2,5 ± (2,3))·10<sup>−21</sup> с
|n
|<sup>8</sup>He
|1/2(+)
|
|
|-
|<sup>10</sup>He
|2
|8
|10,05282 ± (10)
|(260 ± (40))·10<sup>−24</sup> с
[1,8 ± (3) МэВ]
|2n
|<sup>8</sup>He
|0+
|
|}

=== Пояснення до таблиці ===
* Похибка (1σ) наведена у вигляді числа в дужках, вираженого в одиницях останньої значущої цифри, що означає одне стандартне відхилення (за винятком поширеності та стандартної атомної маси ізотопу за даними [[IUPAC]], для яких використовується складніше визначення похибки). Приклади: 29770,6 (5) означає 29770,6 ± 0,5; 21,48 (15) означає 21,48 ± 0,15; −2200,2 (18) означає -2200,2 ± 1,8.
* Шлях розпаду:<br />p&nbsp;— [[протонний розпад]]<br />n&nbsp;— [[Випромінювання нейтронів|нейтронний розпад]]<br />β+&nbsp;— позитронний розпад<br />β<sup>−</sup>&nbsp;— бета-розпад (випромінювання електрона)<br />t&nbsp;— випромінювання ядра [[Тритій|тритію]].
* Жирним позначено стабільні продукти розпаду.
* Значення, позначені решіткою (#), отримані не лише з експериментальних даних, а й принаймні частково з трендів сусідніх нуклідів (TNN).


== Примітки ==
== Примітки ==

Версія за 18:57, 2 березня 2024

Відомо дев'ять ізотопів гелію (2He) (стандартна атомна маса: 4,002602(2)), але стабільними є лише гелій-3 (3He)[1] і гелій-4 (4He). Усі радіоізотопи короткоживучі; найдовший період напіврозпаду має 6He — 806,92(24) мілісекунди. Найменш стабільним є 10He з періодом напіврозпаду 260(40) йоктосекунд (2,6(4) · 10−22 с), хоча не виключено, що 2He (діпротон[en]) може мати ще коротший період напіврозпаду.

Співвідношення 3He до 4He в атмосфері Землі становить 1,343(13) · 10−6[2], проте ізотопний склад гелію сильно варіюється залежно від його походження. У Місцевій міжзоряній хмарі відношення 3He до 4He становить 1,62(29) · 10−4[3], що в 121(22) раз перевищує це відношення для атмосферного гелію. У гірських породах земної кори співвідношення ізотопів може змінюватися в десятки разів[4]; ця особливість використовується в геології для дослідження походження гірських порід і складу мантії Землі[5]. Різні процеси утворення двох стабільних ізотопів гелію зумовлюють різний вміст його ізотопів у земній корі.

Рівномірна суміш рідких ізотопів 3He і 4He при температурі нижче 0,8 K розділяються на дві незмішувані фази через відмінності у квантовій статистиці: атоми 4He є бозонами, а атоми 3He — ферміонами[6]. У рефрижераторах розчинення незмішуваність цих двох ізотопів використовується для досягнення температур у кілька мілікельвінів.

Таблиця ізотопів гелію

Символ
нукліда 		Z(p) N(n) Масса ізотопу
(а. о. м.)[7] 		Період
напіврозпаду
(T1/2) 		Шлях розпаду[8] Продукт
розпаду 		Спін і
парність ядра[9] 		Поширеність ізотопу
в природі 		Діапазон зміни
ізотопної поширеності
в природі
Енергія збудження
2He 2 0 2,015894 ± (2) < 10−9 с[10] p (>99,99 %) 2 1

H

0+#
β+ (<0,01 %) 2

H

3He 2 1 3,016029321967 ± (60) Стабільний 1/2+ 0,000002 ± (2)[11] [4,6·10−10, 0,000041][12]
4He 2 2 4,002603254130 ± (158) Стабільний 0+ 0,999998 ± (2)[13] [0,999959, 1,000000][14]
5He 2 3 5,012057 ± (21) (602 ± (22))·10−24 с

[759 ± (28) кэВ]

n 4He 3/2−
6He 2 4 6,01888589 ± (6) 806,92 ± (24) мс β− (99,999722 ± (18)%) 6Li 0+
β−, ділення (0,000278 ± (18)%) 4He, 2H
7He 2 5 7,027991 ± (8) (2,51 ± (7))·10−21 с

[181,9 ± (5,1) кэВ]

n 6He (3/2)−
8He 2 6 8,03393439 ± (10) 119,5 ± (1,5) мс β− (83,1 ± (1,0)%) 8Li 0+
β−n (16 ± (1)%) 7Li
β−t, ділення (0,9 ± (1)%) 5He, 3H
9He 2 7 9,043950 ± (50) (2,5 ± (2,3))·10−21 с n 8He 1/2(+)
10He 2 8 10,05282 ± (10) (260 ± (40))·10−24 с

[1,8 ± (3) МэВ]

2n 8He 0+

Пояснення до таблиці

  • Похибка (1σ) наведена у вигляді числа в дужках, вираженого в одиницях останньої значущої цифри, що означає одне стандартне відхилення (за винятком поширеності та стандартної атомної маси ізотопу за даними IUPAC, для яких використовується складніше визначення похибки). Приклади: 29770,6 (5) означає 29770,6 ± 0,5; 21,48 (15) означає 21,48 ± 0,15; −2200,2 (18) означає -2200,2 ± 1,8.
  • Шлях розпаду:
    p — протонний розпад
    n — нейтронний розпад
    β+ — позитронний розпад
    β− — бета-розпад (випромінювання електрона)
    t — випромінювання ядра тритію.
  • Жирним позначено стабільні продукти розпаду.
  • Значення, позначені решіткою (#), отримані не лише з експериментальних даних, а й принаймні частково з трендів сусідніх нуклідів (TNN).

Примітки

  1. ↑ Helium-3 | chemical isotope | Britannica. www.britannica.com (англ.). Процитовано 2 березня 2024.
  2. ↑ Sano, Yuji; Wakita, Hiroshi; Sheng, Xu (1988). Atmospheric helium isotope ratio. Geochemical Journal. Т. 22, № 4. с. 177—181. doi:10.2343/geochemj.22.177. Процитовано 2 березня 2024.
  3. ↑ Busemann, H.; Bühler, F.; Grimberg, A.; Heber, V. S.; Agafonov, Y. N.; Baur, H.; Bochsler, P.; Eismont, N. A.; Wieler, R. (1 березня 2006). Interstellar Helium Trapped with the COLLISA Experiment on the MiR Space Station—Improved Isotope Analysis by In Vacuo Etching. The Astrophysical Journal (англ.). Т. 639, № 1. с. 246. doi:10.1086/499223. ISSN 0004-637X. Процитовано 2 березня 2024.
  4. ↑ Финкельштейн Давид Наумович. web.archive.org. Процитовано 2 березня 2024.
  5. ↑ Helium Fundamentals. www.mantleplumes.org. Процитовано 2 березня 2024.
  6. ↑ The Encyclopedia of the Chemical Elements. p. 264.
  7. ↑ Wang, Meng; Huang, W.J.; Kondev, F.G.; Audi, G.; Naimi, S. (1 березня 2021). The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references*. Chinese Physics C. Т. 45, № 3. с. 030003. doi:10.1088/1674-1137/abddaf. ISSN 1674-1137. Процитовано 2 березня 2024.
  8. ↑ Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (1 березня 2021). The NUBASE2020 evaluation of nuclear physics properties *. Chinese Physics C. Т. 45, № 3. с. 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae. ISSN 1674-1137. Процитовано 2 березня 2024.
  9. ↑ Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (1 березня 2021). The NUBASE2020 evaluation of nuclear physics properties *. Chinese Physics C. Т. 45, № 3. с. 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae. ISSN 1674-1137. Процитовано 2 березня 2024.
  10. ↑ New Form of Artificial Radioactivity -- Physics News Update 865. web.archive.org. 14 жовтня 2008. Процитовано 2 березня 2024.
  11. ↑ Atomic Weight of Helium | Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. ciaaw.org. Процитовано 2 березня 2024.
  12. ↑ Meija, Juris; Coplen, Tyler B.; Berglund, Michael; Brand, Willi A.; Bièvre, Paul De; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Irrgeher, Johanna; Loss, Robert D. (1 березня 2016). Isotopic compositions of the elements 2013 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry (англ.). Т. 88, № 3. с. 293—306. doi:10.1515/pac-2015-0503. ISSN 1365-3075. Процитовано 2 березня 2024.
  13. ↑ Atomic Weight of Helium | Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. ciaaw.org. Процитовано 2 березня 2024.
  14. ↑ Meija, Juris; Coplen, Tyler B.; Berglund, Michael; Brand, Willi A.; Bièvre, Paul De; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Irrgeher, Johanna; Loss, Robert D. (1 березня 2016). Isotopic compositions of the elements 2013 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry (англ.). Т. 88, № 3. с. 293—306. doi:10.1515/pac-2015-0503. ISSN 1365-3075. Процитовано 2 березня 2024.
Отримано з https://uk.wikipedia.org/w/index.php?title=Ізотопи_гелію&oldid=41900775