Електролітична дисоціація

Електролітична дисоціація — явище розпаду нейтральних молекул на іони, що відбувається в електролітах. Наприклад, молекула солі NaCl розпадається при розчиненні на іони Na⁺ та Cl^-.

Фізична природа

Полярні розчинники ослаблюють електростатичну взаємодію між зарядженими складовими молекули, зв'язок між якими має іонний характер. Ослаблення взаємодії з макроскопічної точки зору зумовлене великою діелектричною проникністю розчинника. Наприклад, для води діелектрична проникність дорівнює 81, тому вода такий гарний розчинник. З мікроскопічної точки зору, молекули полярного розчинника — диполі, що орієнтуються поряд із молекулою розчиненої речовини таким чином, щоб кулонівська сила їхнього притягання протидіяла кулонівським силам іонного зв'язку. Як наслідок, молекула розчиненої речовини розпадається на іони, які можуть існувати в електроліті завдяки екрануванню створеного ними електростатичного поля.

Література

1. Гончаров А. І., Корнілов М. Ю. Довідник з хімії. — К.: Вища школа, 1974. — 303 с.
2. Хомченко І. Г. Загальна хімія. — К.: Вища школа, 1993. — 420 с.
3. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Фізична та колоїдна хімія. — Львів : Світ, 1994. — 278 с.

1. (рос.) Глинка Н. Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1988. — 702 с.
2. (рос.) Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1978. — 331 с.
3. (рос.) Щукарев С. А. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1970. — 437 с.
4. (рос.) Полеес М. Э. Аналитическая химия. — М.: Медицина, 1981. — 286 с.
5. (рос.) Крешков А. П., Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. — М.: Химия, 1964. — 430 с.
6. (рос.) Артеменко А. И., Тикунова И. В., Ануфриев Е. К. Практикум по органической химии. — М.: Высшая школа, 1991. — 175 с.