Хлориди

Хлори́ди — солі хлоридної кислоти (HCl). До складу будь-якого хлориду входить катіон та один або кілька одновалентних аніонів хлору Cl^-. Хлориди зазвичай є добре розчинними в воді (але є і винятки — хлорид срібла (AgCl), і утворюються при реакціях соляної кислоти з металами, або в ході реакцій обміну з іншими солями.

Найбільш вживаним людиною є хлорид натрію (NaCl), відомий під назвою «кухонна сіль».

Хлориди можна одержати різними способами: взаємодією хлоридної кислоти з металами, основними оксидами і гідроксидами, солями слабких кислот та безпосереднім сполученням металів з хлором. Так,

• Zn + 2HCl = ZnCl₂ + Н₂ ↑
• CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
• AgNO₃ + HCl = AgCl ↓ + HNO₃
• Cu + Cl₂ = CuCl₂

Більшість хлоридів добре розчиняється у воді. Погано розчинним є хлорид свинцю PbCl і практично нерозчинним хлорид срібла AgCl.

Хлориди широко застосовуються. Найважливішими з них є хлорид натрію NaCl, хлорид калію KCl, хлорид цинку ZnCl₂ і хлорид барію BaCl₂.

Хлорид цинку ZnCl₂ у вигляді водного розчину застосовують для просочування залізничних шпал, щоб запобігти їх гниттю, і як реактив у хімічних лабораторіях. Хлорид барію BaCl₂ — отруйна речовина, яку використовують для боротьби з деякими шкідниками сільського господарства, а також як реагент на виявлення іона SO₄ ^2-.

Джерела

• Ф. А. Деркач «Хімія» Л. 1968
• Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0