Перегляд вихідного коду сторінки Атомна одиниця маси

{{Infobox unit
| bgcolour =
| name = атомна одиниця маси,<br>дальтон
| image = Stylised Lithium Atom.svg
| caption = Стилізоване зображення атома [[Літій|Li]]-7: 3 протони, 4 нейтрони і 3 електрони (маса електронів становить ~{{frac|1|4300}} від маси ядра). Маса атома літію 7,016 а.&nbsp;о.&nbsp;м.
| standard = [[не SI-одиниці, що згадуються у SIR]]
| quantity = [[маса|маси]]
| symbol = а.&nbsp;о.&nbsp;м.
| symbol2 = Da чи u
| namedafter = [[Джон Дальтон|Джона Дальтона]]
| units1 = [[Кілограм|кг]]
| inunits1 = 1,66053906660(50)×10<sup>−27</sup>
| units2 = ''m''<sub>u</sub>
| inunits2 = {{val|1}}
| units3 = ''m''<sub>e</sub>
| inunits3 = 1822,888486209(53)
| units4 = MeV/''c''<sup>2</sup>
| inunits4 = 931,49410242(28)
}}
'''А́томна одини́ця ма́си''' ('''а.'''&nbsp;'''о.&nbsp;м.''', інша назва '''дальтон''', міжнародне позначення: '''u''', '''Da''')&nbsp;— позасистемна [[Одиниця вимірювання|одиниця]] [[маса|маси]] для подання мас мікрочастинок ([[молекула|молекул]], [[атом]]ів, [[Ядро атома|атомних ядер]] і [[Елементарна частинка|елементарних частинок]]). З 1960 року встановлена як 1/12 маси [[Ізотопи|ізотопу]] [[вуглець|вуглецю]] [[Вуглець-12|<sup>12</sup>C]] (так звана ''вуглецева шкала''). Раніше використовували також ''водневі одиниці'' (одиницею маси вважалася маса атома [[водень|водню]], ''воднева шкала'') і ''киснева шкала'',&nbsp;за одиницю в якій було взято 1/16 атомної маси [[кисень|кисню]].

== Загальний опис ==
Рекомендована до застосування ''[[IUPAP]]'' з 1960-го та ''[[IUPAC]]'' з 1961 року. Офіційно рекомендуються [[Англійська мова|англомовні]] терміни ''atomic mass unit'' ('''amu''', атомна одиниця маси) і точніший&nbsp;— ''unified atomic mass unit'' ('''u''', універсальна атомна одиниця маси), але в україномовних наукових і технічних джерелах «а.&nbsp;о.&nbsp;м.» вживається частіше{{Джерело?}}.

Атомна одиниця маси дорівнює 1/12 маси [[Ізотопи|ізотопу]] [[вуглець|вуглецю]] з [[масове число|масовим числом]] 12 (<sup>12</sup>C, т.&nbsp;зв. ''вуглецева шкала'')

Встановлені чисельні значення атомних одиниць маси дорівнюють:
: 1 а.&nbsp;о.&nbsp;м = 1&nbsp;u ≈ 1,66053906660(50) × 10<sup>−27</sup> кг ≈ 931,494028(23) М[[еВ]]/[[с]]<sup>2</sup>

В одиницях, які вживалися до 1961 року:
: 1 u = 1,000&nbsp;317 9 amu (у [[фізика|фізиці]]) = 1,000&nbsp;043 amu (у [[хімія|хімії]]).

З іншого боку, 1 а.&nbsp;о.&nbsp;м.&nbsp;— це величина, обернена [[число Авогадро|числу Авогадро]], тобто 1/N<sub>A</sub>&nbsp;г. Такий вибір атомної одиниці маси зручний тим, що [[молярна маса]] певного елементу, виражена у [[грам]]ах на [[моль]], цілком збігається із масою цього елементу, вираженою в а.&nbsp;о.&nbsp;м.

== Історія ==
Поняття атомної маси запровадив [[Джон Дальтон]] 1803 року. Одиницею вимірювання атомної маси спочатку слугувала маса [[атом]]а [[водень|водню]] (т.&nbsp;зв. ''воднева шкала'').

У 1818 році [[Єнс Якоб Берцеліус|Берцеліус]] опублікував таблицю атомних мас, зіставлених з атомною масою [[кисень|кисню]], яка тоді вважалася рівною 103. Система атомних мас Берцеліуса панувала до [[1860-ті|1860-х]] років, коли хіміки повернулися до водневої шкали.

1906 року науковці перейшли на ''кисневу шкалу'', за якою одиницею атомної маси вважали 1/16 частину атомної маси [[кисень|кисню]].

Після відкриття ізотопів кисню (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O, <sup>18</sup>O) атомні маси стали зазначати у двох шкалах: ''хімічній'' (одиниця маси&nbsp;— 1/16 частина середньої маси атома природного кисню) і ''фізичній''&nbsp;— (з одиницею маси, що дорівнює 1/16 маси атома [[нуклід]]а [[кисень|кисню-16]]). Використання двох шкал мало низку недоліків, унаслідок чого [[1961]] року перешли до єдиної вуглецевої шкали.

== Див. також ==
* [[Молярна маса]]
* [[Молекулярна маса]]
* [[Масове число]]
* [[Стала атомної маси]]

== Література ==
* {{Глосарій термінів з хімії}}
* [https://leksika.com.ua/18780910/ure/atomna_odinitsya_masi Атомна одиниця маси] // {{УРЕ}}

== Посилання ==
* [http://goldbook.iupac.org/U06554.html Офіційне формулювання IUPAC] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170303204303/http://goldbook.iupac.org/U06554.html |date=3 березня 2017 }} {{ref-en}}
* [https://web.archive.org/web/20041204045317/http://www1.bipm.org/en/si/si_brochure/chapter4/table7.html Web-сайт SI про прийняті несистемні одиниці] {{ref-en}}
* [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?ukg Встановлена величина 1u станом на 2006 рік] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080920081117/http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?ukg |date=20 вересня 2008 }} {{ref-en}}
* [https://zakon.rada.gov.ua/rada/show/v0008217-97#Text Класифікатор системи позначень одиниць вимірювання та обліку ДК 011-96] // Верховна Рада України. Законодавство України.

{{Бібліоінформація}}

[[Категорія:Хімічні одиниці]]
[[Категорія:Одиниці маси]]
[[Категорія:Основні поняття хімії]]
[[Категорія:Атомна фізика]]
[[Категорія:Позасистемні одиниці вимірювання]]