Перегляд вихідного коду сторінки Бромід срібла

{{Речовина
| назва = 
| інші_назви = 
| зображення = Bromid stříbrný.PNG
| зображення2 = Silver-bromide-3D-ionic.png
|   зображення_розмір2 = 150пкс
|   зображення_підпис2 = Кристалічна структура AgBr
| систематична_назва = Аргентум(I) бромід
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| абревіатури = 
| номер_CAS = 7785-23-1
| PubChem = 
| назва_MeSH = 
| SMILES = 
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|   C= | H=
|   формула    = AgBr
|   молярна_маса    = 187,772 г/моль
|   зовнішній_вигляд = жовтуваті кристали
|   густина = 6,47 г/см³
|   температура_плавлення = 432&nbsp;°C
|   температура_кипіння = 1502&nbsp;°C
|   розчинність = 0,000014 г/100 г
|   розчинність1 = нерозчинний
|   розчинник1 = кислоти
|   pKa = 
|   ізоелектрична_точка = 
|   показник_заломлення = 2,253 
  }}
| поле3 = {{Речовина Структура
|  кристалічна_структура = кубічна
|  координаційна_геометрія = 
|  молекулярна_геометрія = 
|  диполь = 5,62
  }}
| поле4 = {{Речовина Термохімія
|  теплота_утворення = -100,4 кДж/моль
|  теплота_згоряння = 
|  ентропія = 107,1 Дж/(моль·K)
|  теплоємність = 52,4 Дж/(моль·K)
  }}
| поле5 =
}}

'''Бромі́д срі́́бла, аргентум бромід'''&nbsp;— [[неорганічні сполуки|неорганічна]] сполука, [[солі|сіль]] складу [[Аргентум|Ag]][[Бром|Br]]. Має жовтувато-сіре забарвлення, яке дає змогу проводити [[якісні реакції]] на вміст [[бромід]]ів.

== Загальна характеристика ==
[[Файл:Bromargyrite-rh3-12a.jpg|міні|ліворуч|150пкс|[[Бромаргірит]]]]
Бромід срібла є [[Діамагнетизм|діамагнітними]] сіро-жовтими кристалами кубічної форми. Сіль є нерозчинною у воді, її [[добуток розчинності]] дорівнює 5,53·10<sup>−13</sup>.

У природі AgBr зустрічається у вигляді мінералу [[бромаргірит]]у.

== Отримання ==
[[Файл:Silberbromid.jpg|міні|праворуч|150пкс|Утворення в розчині осаду AgBr]]
Бромід срібла утворюється при взаємодії розчинів солей срібла(I) (наприклад, [[нітрат срібла|нітрату]] AgNO<sub>3</sub>) та інших розчинних бромідів, [[бромідна кислота|бромідної кислоти]]:
: <math>\mathrm{ AgNO_3 + KBr \longrightarrow AgBr \downarrow + KNO_3}</math>
Іншим способом є безпосередня взаємодія простих речовин за нагрівання:
: <math>\mathrm{ 2Ag + Br_2 \xrightarrow{150-200^oC} \ 2AgBr }</math>
Також сіль утворюється при заміщенні рідким холодним [[бром]]ом [[тіоціанати|тіоціанат-аніонів]] із тіоціанату срібла (у рідкому [[сірковуглець|сірковуглеці]]):
: <math>\mathrm{ AgNCS + Br_2 \xrightarrow{CS_2} \ 2AgBr \downarrow + (NCS)_2}</math>

== Хімічні властивості ==
Нерозчинний у воді бромід срібла розчиняється при додавання концентрованих розчинів [[аміак]]у, [[тіосульфат]]ів лужних металів, утворюючи комплекси:
: <math>\mathrm{ AgBr + 2(NH_3 \cdot H_2O)_{(conc.)} \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]Br + 2H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ AgBr + 2Na_2S_2O_{3(conc.)} \longrightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaBr}</math>
При взаємодії із концентрованою сульфатною кислотою при кипінні відбувається реакція обміну:
: <math>\mathrm{ 2AgBr + H_2SO_{4(conc.)} \xrightarrow{boiling} \ Ag_2SO_4 \downarrow + 2HBr \uparrow  }</math>
Сполука є фоточутливою. Бромід розкладається на світлі набагато швидше за [[хлорид срібла|хлорид]], про що свідчить різкий запах [[бром]]у (якщо провести подібний експеримент з хлоридом срібла, то запаху майже не чутно):
: <math>\mathrm{ 2AgBr \longrightarrow 2Ag + Br_2 }</math>

== Застосування ==
Бромід срібла, як фоточутливий матеріал, використовується у виготовлення [[кіноплівка|кіно-]] і [[фотоплівка|фотоплівки]].

== Джерела ==
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics |оригінал= |посилання= |відповідальний=D. R. Lide |видання= 86th|місце=Boca Raton (FL) |видавництво=CRC Press|рік=2005 |volume= |pages= |allpages=2656|серія= |isbn=0-8493-0486-5 |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Лидин&nbsp;Р.&nbsp;А., Молочко&nbsp;В.&nbsp;А., Андреева&nbsp;Л.&nbsp;Л. |частина= |посилання частина= |заголовок=Химические свойства неорганических веществ |оригінал= |посилання= |відповідальний=Под ред. Р.&nbsp;А.&nbsp;Лидина |видання=3-е |місце={{М.}} |видавництво= «Химия» |рік=2000 |том= |сторінки= |сторінок=480 |серія= |isbn=5-7245-1163-0 |тираж=}} {{ref-ru}}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Химический энциклопедический словарь |оригінал= |посилання= |відповідальний=Под ред. И.&nbsp;Л.&nbsp;Кнунянц |видання= |місце={{М.}} |видавництво=Сов. энциклопедия |рік=1983 |том= |сторінки= |сторінок=792 |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-ru}}

{{Сполуки срібла}}
[[Категорія:Сполуки срібла]]
[[Категорія:Броміди|Сріб]]
[[Категорія:Фотографічні хімікати]]