Перегляд вихідного коду сторінки Трифлуороцтова кислота

{{Речовина
|назва=Трифлуороцтова кислота
|IUPAC_назва=2,2,2-трифлуоретанова кислота
|зображення1 = Trifluoroacetic acid skeletal.svg
|зображення_підпис1 = Структурна формула
|зображення2 = Trifluoroacetic acid in a beaker.jpg
|поле1={{Речовина Ідентифікатори
|номер_CAS = 76-05-1<ref name = ":0">{{Cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6422|title=Trifluoroacetic acid {{!}} CF<sub>3</sub>COOH - PubChem|last=|first=|date=|website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|publisher=|language=англійська|accessdate=}}</ref>
|номер_EC = 200-929-3<ref name=":0"/>
|ICSC = 1673<ref name=":0"/>
|InChI = 1S/C2HF3O2/c3-2(4,5)1(6)7/h(H,6,7)<ref name=":0"/>
|SMILES =C(=O)(C(F)(F)F)O<ref name=":0"/>
|RTECS = AJ9625000<ref name=":0"/>
  }}
|поле2 = {{Речовина Властивості
|формула = F<sub>3</sub>CCOOH<ref name=":0"/>
|молярна_маса = 113,992864 г/моль<ref name=":0"/>
|молекулярна_маса = 114,02 а.о.м.<ref name=":0"/>
|зовнішній_вигляд = безбарвна димуча рідина<ref name=":0"/>
|температура_плавлення = -15,2°C<ref name=":0"/>
|температура_кипіння = 72-73°C<ref name=":0"/>
|розчинність1 = 100 г/100 мл (20°C)<ref name=":0"/>
|розчинник1 = вода
|розчинність2 = необмежено<ref name="ХЭ"/>
|розчинник2 = [[ацетон]], [[діетиловий етер]], [[етанол]]
|тиск_пари = 11 кПа (20°C)<ref name=":0"/>
|pKa= 0,3<ref name=":0"/>
  }}
|поле3={{Речовина Небезпеки
|ЛД50 = 1200 мг/кг (миші, внутрішньовенно)<ref name=":0"/>
|ГГС_піктограми = {{GHS pictograms|GHS05|GHS07}}<ref name=":0"/>
|ГГС_фраза = {{H-фрази|H314|H332|H412}}<ref name=":0"/>
|ГГС_застереження = {{P-фрази|P260|P261|P264|P271|P273|P280|P301+P330+P331|P303+P363+P351}},{{P-фрази|P304+P312| P304+P340|P305+P351+P338|P310|P312|P321| P363|P405}},{{P-фраза|P501}}<ref name=":0"/>
  }}}}
'''Трифторóцтова кислота'''&nbsp;— це [[Галогенкарбонові кислоти|галогенкарбонова кислота]] з хімічною формулою <chem>F3C-COOH</chem>. Це безбарвна димуча рідина з різким запахом, добре розчинна у воді<ref name=":0"/> та органічних розчинниках.<ref name="ХЭ">{{ХЭ|5|Трифторуксусная кислота|9}}</ref>

== Отримання ==
У промисловості трифлуороцтову кислоту одержують [[флуорування|фторування]]м [[оцтова кислота|оцтової кислоти]] в рідкому [[Фтороводень|фтороводні]] при [[електроліз]]і:<ref name=":1">{{Cite book
|title=Органічна хімія
|last=Ластухін
|first=Юрій Олександрович
|last2=Воронов
|first2=Станіслав Андрійович
|year=2009
|publisher=Центр Європи
|location=Львів
|pages=452-456
|language=
|isbn=966-7022-19-6
}}</ref>

: <chem>H3C-COOH ->[{+4HF}][{електроліз}]F3C-CO-F + 3H2 + H2O</chem>

з подальшим [[гідроліз]]ом утворюваного фторангідриду:

: <chem>F3C-CO-F ->[{+H_2O}][{-HF}]F3C-COOH</chem>

Також трифтороцтову кислоту можна отримати заміщенням хлору або брому на фтор:<ref name=":1" />

: <chem>Cl3C-COOH ->[{+3NaF}][{-3NaCl}]F3C-COOH</chem>

Ще один метод — окиснення [[Фреони|фреонів]] <chem>F3C-CCl=CCl2</chem> або <chem>F3C-CCl=CCl-CF3</chem>.<ref name=":1" />

== Хімічні властивості ==
Трифтороцтова кислота є сильною кислотою, найсильнішою з галогенокарбонових.<ref name=":1" /> Це пов'язано з тим, що фтор має найвищу [[електронегативність]], отже, трифторометильний замісник виявляє дуже сильний [[Індуктивний ефект|-''I''-ефект]].

При нагріванні трифтороцтова кислота здатна до [[декарбоксилювання]] з утворенням {{li|Трифлуорметан|text=трифлуорметану|Q=Q410612}} та вуглекислого газу:

: <chem>F3C-COOH ->[{t^o}][{-CO_2}]F3CH</chem>

== Застосування ==
Сировина для синтезу фторовмісних органічних сполук. Зручний реагент в органічному синтезі внаслідок комбінації властивостей: леткість, розчинність в органічних розчинниках, сила кислоти; зокрема, застосовується як каталізатор в реакціях [[Естерифікація|естерифікації]] та [[Полімеризація|полімеризації]].<ref name="ХЭ"/> Розчинник в [[ЯМР-спектроскопія|ЯМР-дослідженні]] кислотостійких речовин.

== Примітки ==
<references />

{{Карбонові кислоти}}

[[Категорія:Галогенкарбонові кислоти]]
[[Категорія:Флуорорганічні сполуки]]
[[Категорія:Одноосновні карбонові кислоти]]