Закон Гей-Люссака

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох законів, що описують властивості газів.

1) Закон теплового розширення газів: при сталому тискові залежність об'єму Vt даної маси газу від температури описується формулою:

Vt/T = const

або

Vt=V0(1+ αt),

де V0 — об'єм газу при даному тискові і при температурі 273,15 К, t — температура (емпірична) за шкалою Цельсія, Т — термодинамічна температура, α — коефіцієнт об'ємного розширення газу (для інертних газів, водню і кисню, та дорівнює коефіцієнту об'ємного розширення ідеального газу α = 1/(273,15 К)).

2) Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції, як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюється два об'єми хлористого водню.

Закон носить ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака.

Література[ред.ред. код]