Закон Гей-Люссака
Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох законів, що описують властивості газів.
1) Закон теплового розширення газів: при сталому тискові залежність об'єму Vt даної маси газу від температури описується формулою:
- Vt/T = const
або
- Vt=V0(1+ αt),
де V0 — об'єм газу при даному тискові і при температурі 273,15 К; t — температура (емпірична) за шкалою Цельсія; Т — термодинамічна температура; α — коефіцієнт об'ємного розширення газу (для інертних газів, водню і кисню а дорівнює коефіцієнту об'ємного розширення ідеального газу α = 1/(273,15 К)).
2) Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції, як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюється два об'єми хлористого водню.
Закон носить ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака.
Література[ред.]
- Мала гірнича енциклопедія. В 3-х т. / За ред. В. С. Білецького. — Донецьк: Донбас, 2004. — ISBN 966-7804-14-3.
