Гідроксид цинку

Гідроксид цинку
Систематична назва	Цинк гідроксид
Інші назви	дигідроксид цинку
Ідентифікатори
Номер CAS	20427-58-1
Номер EINECS	243-814-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2
Властивості
Молекулярна формула	Zn(OH)2
Молярна маса	99,41 г/моль
Зовнішній вигляд	білі кристали
Густина	3,05 г/см³
Тпл	125 °C (розкл.)
Розчинність (вода)	0,00004 г/100 г (20 °C)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідроксид цинку, цинк гідроксид — неорганічна сполука ряду гідроксидів складу Zn(OH)₂. За звичайних умов є білим аморфним порошком або кристалами. Виявляє амфотерні властивості.

Фізичні властивості

Ґратка β-кристобаліту

У кристалічному стані гідроксид цинку може перебувати у п'яти модифікаціях: гексагональній α-формі, ромбоедричній або гексагональній β-формі, призматичній γ-формі, ромбоедричній δ-формі або ж біпірамідальній ε-формі. Стійкою за кімнатної температури є лише форма ε-Zn(OH)₂ (аналог β-кристобаліту).

Отримання

Гідроксид цинку утворюється при дії лугів на солі цинку, випадаючи у формі білого об'ємистого осаду:

$\mathrm {2NaOH+ZnCl_{2}\longrightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}$

Безпосереднє утворення гідроксиду при взаємодії оксиду цинку і води не відбувається.

Хімічні властивості

Гідроксид цинку є малорозчинним у воді (добуток розчинності 3·10^-17),але його розчинність значно покращується з пониженням/підвищенням pH.. За нагрівання він втрачає молекулу води й розкладається до оксиду цинку:

$\mathrm {Zn(OH)_{2}\ {\xrightarrow {100-150^{o}C}}\ ZnO+H_{2}O}$

Гідроксид цинку служить дуже популярним ресурсом оксиду цинку.

Він розчиняється у сильних кислотах:

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow ZnCl_{2}+2H_{2}O}$

${\ce {Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O}}$

Аналогічно до гідроксиду берилію, гідроксид цинку виявляє амфотерні властивості. Пам'ятаємо,що цинк схильний до комплекслоутворення. Він взаємодіє із лугами — як у розчинах, утворюючи цинкати (гідроксоцинкати) координаційної будови, так і в розплаві:

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}$ (розчин)

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}ZnO_{2}+2H_{2}O}$ (розплав)

Так само відбувається утворення координаційного комплексу при взаємодії з концентрованим розчином аміаку (гідроксидом амонію):

$\mathrm {Zn(OH)_{2}+4(NH_{3}{\cdot }H_{2}O)\longrightarrow [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}$

Суспензія Zn(OH)₂ здатна поглинати з повітря вуглекислий газ, утворюючи дигідроксокарбонат цинку:

$\mathrm {2Zn(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow Zn_{2}CO_{3}(OH)_{2}+H_{2}O}$

Використання

У медицині

Гідроксид цинку діє як в'яжучий засіб у лікарських препаратах місцевої дії, зокрема у мазях, призначених для заспокоєння подразнень шкіри, зменшення опрілості та при екземі. Ці препарати використовують його захисні бар'єрні властивості для захисту ураженої шкіри від вологи та подразників, одночасно сприяючи загоєнню завдяки контрольованому вивільненню іонів цинку. Типові концентрації в таких кремах коливаються від 10% до 25%, що дозволяє ефективно наносити без надмірного залишку.

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)