Окисник

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Окисни́к (рос. окислитель, англ. oxidazing agent) — атом, молекула чи іон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника. Спочатку (згідно з теорією горіння Лавуазьє), єдиним окисником вважався кисень. У 20—30 роки ХХ сторіччя з появою моделі електронної будови атома, були описані реакції, в яких окисником виступають сполуки, що не містять кисню.

У таблиці наведені деякі неорганічні окисники.

Окисник Напівреакції Продукт
Кисень O2  {\mbox  {O}}_{2}^{0} + 4{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-} Різні, включаючи оксиди, H2O та CO2
Озон O3 Різні, включаючи кетони та альдегіди
Пероксиди 2 {\mbox  {O}}^{-} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-} Різні, включаючи оксиди, H2O
Галогени Hal2  {\mbox  {Hal}}_{2}^{0} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Hal}}^{-} Hal
Гіпохлорити ClO Cl
Хлорати ClO3 Cl
Нітратна кислота HNO3 з активними металами, розведена

 {\mbox {N}}^{5+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{3-}

з активними металами, концентрована

 {\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}

з важкими металами, розведена

 {\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}

з важкими металами, концентрована

 {\mbox {N}}^{5+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{4+}

NH3, NH+4


NO


NO


NO2

Концентрована сульфатна кислота H2SO4 з неметалами та важкими металами

 {\mbox  {S}}^{6+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{4+}

з активними металами

 {\mbox  {S}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{0} \downarrow

 {\mbox  {S}}^{6+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{2-}

SO2


S


H2S

Шестивалентний хром  {\mbox  {Cr}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Cr}}^{3+} Cr3+
Оксид марганцю(IV) MnO2  {\mbox  {Mn}}^{4+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+} Mn2+
Перманганати MnO4 кисле середовище

 {\mbox  {Mn}}^{7+} + 5{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}

нейтральне середовище

 {\mbox  {Mn}}^{7+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{4+}

сильнолужне середовище

 {\mbox  {Mn}}^{7+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{6+}

Mn2+


MnO2


MnO2−4

Катіони металів та H+  {\mbox  {Me}}^{2+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Me}}^{0} \downarrow

2 {\mbox  {H}}^{+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {H}}_{2}^{0} \uparrow

Me0

H2

Див. також[ред.ред. код]

Література[ред.ред. код]

  • Тлумачний термінологічний словник з органічної та фізико-органічної хімії // укладачі Й.Опейда, О.Швайка. — К.: Наукова думка. — 1997. 532 с.