Оксид марганцю(IV)
| Оксид марганцю(IV) | |
|---|---|
_oxide.jpg) Manganese(IV) oxide
|
|
 |
|
| Назва за IUPAC | Оксид марганцю(IV) |
| Інші назви | Піролюзит |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 1313-13-9 |
| PubChem | 14801 |
| Номер EINECS | 215—202-6 |
| SMILES |
O=[Mn]=O
|
| Властивості | |
| Молекулярна формула | MnO2 |
| Молярна маса | 86,9368 г/моль |
| Зовнішній вигляд | чорний порошок, чорні кристали |
| Густина | 5,026 г/см3 |
| Тпл | 535 °C розкладається |
| Розчинність (вода) | нерозчинний |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH |
−520,9 кДж/моль |
| Стандартна ентропія S |
53,1 Дж/(K·моль) |
| Небезпеки | |
| MSDS | ICSC 0175 |
| Індекс ЄС | 025-001-00-3 |
| Класифікація ЄС |  Xn  O |
| Температура спалаху | 535 °C |
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | Дифлуорид марганцю Сульфід марганцю(II) |
| Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Оксид марганцю (IV), діоксид марганцю (формула MnO2) — порошок темно-коричневого кольору, нерозчинний у воді. Найстійкіша сполука марганцю, широко поширена в земній корі (мінерал піролюзит).
Зміст |
Хімічні властивості[ред.]
За звичайних умов веде себе досить інертно. При нагріванні з кислотами виявляє окисні властивості, наприклад, окислює концентровану соляну кислоту до хлору:
- 4HCl + MnO2 →(t) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑.
З сірчаною і азотною кислотами MnO2 розкладається з виділенням кисню:
- 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O.
При взаємодії з сильними окислювачами діоксид марганцю окислюється до сполук Mn7+ та Mn 6+:
- 3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O.
Діоксид марганцю проявляє амфотерні властивості. Так, при окисленні сірчанокислого розчину солі MnSO4 перманганатом калію в присутності сірчаної кислоти утворюється чорний осад солі Mn(SO4)2.
- 2KMnO4 + 8H2SO4 (конц.) + 3MnSO4 = 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O
При сплаві з лугами та основними оксидами MnO2 виступає в ролі кислотного оксиду, утворюючи солі манганіти:
- MnO2 + CaO → CaMnO3.
Є каталізатором розкладання пероксиду (перекису) водню:
- 2H2O2 →(катализатор) 2H2O + O2↑.
Отримання[ред.]
У лабораторних умовах отримують термічним розкладанням перманганату калію.
- 4KMnO4→(t)4MnO2+2K2O+3O2↑
але реакція, в дійсності, йде за рівнянням:
- 2KMnO4→(t)MnO2+K2MnO4+O2↑
Також можна отримати реакцією перманганату калію з пероксидом водню.
- 2KMnO4+H2O2→2KOH+2MnO2+O2
При температурі вище 100 °C перманганат калію відновлюється воднем:
- 10KMnO4+10H2→5K2MnO4+5MnO2+10H2O
Література[ред.]
- Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001
- Неорганическая химия под редакцией Ю. Д. Третьякова; Химия переходных элементов Кн.1
