Хром

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Хром (Cr)
Атомний номер	24
Зовнішній вигляд простої речовини	дуже твердий метал стального кольору
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса)	51.9961 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома	130 пм
Енергія йонізації (перший електрон)	652.4(6.76) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація	[Ar] 3d5 4s1
Хімічні властивості
Ковалентний радіус	118 пм
Радіус йона	(+6e)52 (+3e)63 пм
Електронегативність (за Полінгом)	1.66
Електродний потенціал	0
Ступені окиснення	6, 3, 2, 0
Термодинамічні властивості
Густина	7.18 г/см³
Питома теплоємність	0.488 Дж/(K моль)
Теплопровідність	93.9 Вт/(м К)
Температура плавлення	2130 K
Теплота плавлення	21 кДж/моль
Температура кипіння	2945 K
Теплота випаровування	342 кДж/моль
Молярний об'єм	7.23 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки	кубічна об'ємноцентрована
Період ґратки	2.880 Å
Відношення c/a	n/a
Температура Дебая	460.00 K
Періодична система елементів H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Хром (Cr) - хімічний елемент із атомним номером 24, а також проста речовина, перехідний метал.

Зміст 1 Історія 2 Походження назви 3 Отримання 4 Застосування 5 Біологічна роль 6 Дивись також

[ред.] Історія

У 1766 році в околицях Єкатеринбурга був виявлений мінерал, який отримав назву «сибірський червоний свинець», PbCrO₄. Сучасна назва — Крокоїт. У 1797 французький хімік Л. Н. Воклен виділив з нього новий тугоплавкий метал (швидше за все Л. Н. Воклен отримав карбід хрому).

[ред.] Походження назви

Назва походить від грец. χρωμα - колір, завдяки яскравій забарвленості його сполук.

[ред.] Отримання

Хроміт заліза (хромистий залізняк) при 1200°C перетворюють в хромат:

 

Хромат розчиняють у воді і сірчаною кислотою переводять у дихромат:

 

Дихромат натрію кристалізується при охолоджені як дигідрат. При наступному відновленні вулецем отримують Хром(III)-оксид:

 

У кінцеві стадії відновлюють хром алюмотермічно:

[ред.] Застосування

[ред.] Біологічна роль

[ред.] Дивись також

• Хромові руди
• Ресурси і запаси хрому