Атомний радіус

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

А́томний ра́діус — величина, що визначається розмірами електронної оболонки атома і дорівнює середній відстані між ядром атома та найвіддаленішою орбітальною електронною оболонкою атома. Атомний радіус вимірюється в пікометрах або ангстремах.

В молекулах і кристалах атоми мають певний ефективний атомний радіус, який залежить від типу хімічного зв'язку. Для позначення такого атомного радіуса використовують поняття ковалентний радіус, який дорівнює половині відстані між ядрами двох суміжних атомів (які є ковалентно пов'язаними або сусідять в кристалічній решітці) простих речовин.

Для відносних величин атомних радіусів існує їх залежність від номеру хімічного елементу в періодичній таблиці:

  • В періодах орбітальні атомні радіуси по мірі збільшення заряду ядра Z монотонно зменшуються по причині росту сили взаємодії зовнішніх електронів з ядром.
  • В групах радіуси в основному збільшуються по причині збільшення кількості електронних оболонок.


Фізика Це незавершена стаття з фізики.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.