Гідрид літію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Гідрид літію
Lithium hydride.png
Систематична назва Літій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 7580-67-8
Властивості
Молекулярна формула LiH
Молярна маса 7,949
Густина 0,78
Тпл 688,7
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д лі́тію — неорганічна бінарна сполука з формулою LiH, білі кристали з блакитним відтінком. Гідрид літію є найлегшою сполукою з іонним зв'язком — його молекулярна маса дорівнює 8.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Гідрид літію має кристалічну ґратку типу NaCl. Кристали LiH — білого кольору; блакитний відтінок, що може з'являтися при перебуванні на повітрі або опроміненні УФ-світлом, зумовлений наявністю тонкого шару літію, який утворюється в результаті розкладу LiH.

Отримання[ред.ред. код]

Отримати гідрид літію можна взаємодією простих речовин (літію та водню):

\mathrm{2Li + H_2 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ 2LiH\!}

Іншим варіантом є взаємодія водню з нітридом літію:

\mathrm{Li_3N + 3H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 3LiH + NH_3 }

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Гідрид літію є достатньо активною сполукою: він реагує з рідким аміаком та водою. Остання реакція може слугувати джерелом водню:

\mathrm{LiH + NH_3 \rightarrow LiNH_2 + H_2\!}
\mathrm{LiH + H_2O \rightarrow LiOH + H_2\!}

LiH вступає в реакцію також і зі спиртовими розчинниками, утворюючи алкоголяти:

\mathrm{LiH + C_2H_5OH \rightarrow LiOC_2H_5 + H_2\!}

При високих температурах гідрид літію реагує з киснем, хлором та достатньо інертним азотом (склад продуктів залежить від температури):

\mathrm{4LiH + O_2 \ \xrightarrow {300-350^oC}\ 2Li_2O + 2H_2\!}
\mathrm{2LiH + O_2 \ \xrightarrow {400-500^oC}\ 2LiOH\!}
\mathrm{LiH + Cl_2 \ \xrightarrow {t}\ LiCl + HCl\!}
\mathrm{4LiH + N_2 \ \xrightarrow {300-350^oC}\ 2Li_2NH + H_2\!}
\mathrm{3LiH + N_2 \ \xrightarrow {400-500^oC}\ Li_3N + NH_3\!}

Він може відновлювати метали та нементали з їх оксидів:

\mathrm{4LiH + 3SiO_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2Li_2SiO_3 + Si + 2H_2\!}

При взаємодії з деякими іншими гідридами можуть утворюватися подвійні гідриди, наприклад алюмогідрид літію:

\mathrm{LiH + AlH_3 \rightarrow LiAlH_4}

Застосування[ред.ред. код]

Основне промилове призначення гідриду літію — виробництво високоочищених силанів реакцією з галогенідами кремнію. Також гідрид літію є основною сполукою у виробництві літій-іонних батарей, а подвійні гідриди LiAlH4 та LiBH4 широко застосовуються в органічному синтезі як дешеві відновники.

Дейтерид літію-6 (6Li2H) застосовується у термоядерній зброї як паливо.

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.70. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Н. С. Полуэктов, С. Б. Мешкова, Е. Н. Полуэктова. Аналитическая химия лития. — М.: «Наука», 1975. — 204 с.
  • Р. Рипан, И. Чертяну. Неорганическая химия: Химия металлов: В 2 т. — М.: Изд. «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с.