Закон Гей-Люссака

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох газових законів, названих на ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака:

1.Закон теплового розширення газів (термодинамічний);

2.Закон об'ємних відношень, (хімічний).

1)Закон теплового розширення газів — при сталому тискові залежність об'єму даної маси газу від температури описується формулою:



або, якщо = 0 °C, то , де  — об'єм газу при даному тискові і при температурі 0 °C  — температура (емпірична) за шкалою Цельсія,  — коефіцієнт об'ємного розширення ідеального газу .[1]

Формула за тих же умов може бути переписана у вигляді



де = 273,15 K


2)Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюються два об'єми хлороводню. [2]


Примітки[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • Белоконь Н. И. Основные принципы термодинамики. — М. : Недра, 1968. — 112 с.
  • Глинка Н.Л. Общая химия. — М. : Химия, 1985. — 730 с.