Атомний радіус

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
(Перенаправлено з Радіус атома)
Перейти до навігації Перейти до пошуку

А́томний ра́діус — величина, що визначається розмірами електронної оболонки атома і дорівнює середній відстані між ядром атома та найвіддаленішою орбітальною електронною оболонкою атома. Атомний радіус вимірюється в пікометрах або ангстремах.

В молекулах і кристалах атоми мають певний ефективний атомний радіус, який залежить від типу хімічного зв'язку. Для позначення такого атомного радіуса використовують поняття ковалентний радіус, який дорівнює половині відстані між ядрами двох суміжних атомів (які є ковалентно пов'язаними або сусідять в кристалічній решітці) простих речовин.

Для відносних величин атомних радіусів існує їхня залежність від номера хімічного елементу в періодичній таблиці:

  • В періодах орбітальні атомні радіуси відповідно до збільшення заряду ядра Z монотонно зменшуються через зростання сили взаємодії зовнішніх електронів з ядром.
  • В групах радіуси в основному збільшуються через збільшення кількості електронних оболонок.