Металоцени: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [неперевірена версія] |
Alessot (обговорення | внесок) заміна шаблона link-interwiki на звичайне посилання |
м Додав посилання Мітки: Скасовано Візуальний редактор Редагування з мобільного пристрою Редагування через мобільну версію |
||
| Рядок 5: | Рядок 5: | ||
== Будова == |
== Будова == |
||
Ковалентне зв'язування атома металу з кільцями в цих сполуках здійснюється за рахунок перекривання заповнених π-МО груп С<sub>6</sub>Н<sub>5</sub><sup>–</sup> з вакантними [[d-орбіталь|d-орбіталями]] атома металу. В {{li|Хромоцен|text=хромоцені|Q=Q418966}} Cr(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> і {{li|Ванадоцен|text=ванадоцені|Q=Q305472}} V(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> зв'язок сильно поляризований, а у {{li|Манганоцен|text=манганоцені|Q=Q1890177}} Mn(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> органічні залишки утримуються електростатичним зв'язком біля Mn. Сполуки ці за вирівнянністю порядків зв‘язків нагадують [[бензен]] і є [[ароматичні сполуки|ароматичними]] (схильні до [[Реакції електрофільного заміщення|реакцій електрофільного заміщення]] в кільцях). Окрім фероцену, інші розкладаються на повітрі (стійкість їх падає в порядку Ni > Co > V >> Cr > Ti). Бар'єр вільного обертання кілець навколо своєї осі досить малий. |
Ковалентне зв'язування атома металу з кільцями в цих сполуках здійснюється за рахунок перекривання заповнених [[Число пі|π]]-МО груп С<sub>6</sub>Н<sub>5</sub><sup>–</sup> з вакантними [[d-орбіталь|d-орбіталями]] атома металу. В {{li|Хромоцен|text=хромоцені|Q=Q418966}} Cr(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> і {{li|Ванадоцен|text=ванадоцені|Q=Q305472}} V(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> зв'язок сильно поляризований, а у {{li|Манганоцен|text=манганоцені|Q=Q1890177}} Mn(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> органічні залишки утримуються електростатичним зв'язком біля Mn. Сполуки ці за вирівнянністю порядків зв‘язків нагадують [[бензен]] і є [[ароматичні сполуки|ароматичними]] (схильні до [[Реакції електрофільного заміщення|реакцій електрофільного заміщення]] в кільцях). Окрім фероцену, інші розкладаються на повітрі (стійкість їх падає в порядку Ni > Co > V >> Cr > Ti). Бар'єр вільного обертання кілець навколо своєї осі досить малий. |
||
Відносна орієнтація пентадієнільних кілець залежить від температури, в розчинах існують обидві форм (І і ІІ), у кристалах їх існування визначається умовами упаковки в [[кристалічна ґратка|кристалічних ґратках]]. У кристалах фероцен має конформацію І, тобто атоми C в сусідніх кільцях розташовані в шахматному порядкові один відносно одного, але в рутенієвій сполуці — конформацію ІІ, де атоми C розташовані один над одним. |
Відносна орієнтація пентадієнільних кілець залежить від температури, в розчинах існують обидві форм (І і ІІ), у кристалах їх існування визначається умовами упаковки в [[кристалічна ґратка|кристалічних ґратках]]. У кристалах фероцен має конформацію І, тобто атоми C в сусідніх кільцях розташовані в шахматному порядкові один відносно одного, але в рутенієвій сполуці — конформацію ІІ, де атоми C розташовані один над одним. |
||
Версія за 05:29, 1 липня 2024
Мета́лоце́ни (рос. металлоцены, англ. metallocenes) — органометалічні координаційні сполуки, в яких один атом перехідного металу d-групи, такого як залізо, рутеній, осмій та ін., приєднаний до планарних (чи майже планарних) поверхонь двох циклопентадієнільних [η5-(C5H5)] лігандів рівновіддалено від їх атомів, що лежать у паралельних площинах.
Згідно з IUPAC, термін не повинен вживатися для аналогів, які мають лігандами інші кільця, ніж циклопентадієнільні.
Будова
Ковалентне зв'язування атома металу з кільцями в цих сполуках здійснюється за рахунок перекривання заповнених π-МО груп С6Н5– з вакантними d-орбіталями атома металу. В хромоцені Cr(C5H5)2 і ванадоцені V(C5H5)2 зв'язок сильно поляризований, а у манганоцені Mn(C5H5)2 органічні залишки утримуються електростатичним зв'язком біля Mn. Сполуки ці за вирівнянністю порядків зв‘язків нагадують бензен і є ароматичними (схильні до реакцій електрофільного заміщення в кільцях). Окрім фероцену, інші розкладаються на повітрі (стійкість їх падає в порядку Ni > Co > V >> Cr > Ti). Бар'єр вільного обертання кілець навколо своєї осі досить малий.
Відносна орієнтація пентадієнільних кілець залежить від температури, в розчинах існують обидві форм (І і ІІ), у кристалах їх існування визначається умовами упаковки в кристалічних ґратках. У кристалах фероцен має конформацію І, тобто атоми C в сусідніх кільцях розташовані в шахматному порядкові один відносно одного, але в рутенієвій сполуці — конформацію ІІ, де атоми C розташовані один над одним.
Отримання
Див. також
Джерела
- Глосарій термінів з хімії / укладачі: Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.
- A. Salzer (1999). Nomenclature of Organometallic Compounds of the Transition Elements. Pure Appl. Chem. 71 (8): 1557—1585. doi:10.1351/pac199971081557. Архів оригіналу за 16 липня 2007. Процитовано 26 листопада 2015.
- Robert H. Crabtree The Organometallic Chemistry of the Transition Metals 4th ed. Wiley-Interscience: 2005.
- Miessler, Gary L.; Donald A. Tarr (2004). Inorganic Chemistry. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education, Inc. Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.
- F. A. Cotton and G.Wilkinson, «Inorganic Chemistry», 5th edn, Wiley 1988, pp. 626–7
- A Togni, R. L. Halterman, Metallocenes, Wiley VCH, 1998
|
Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |