Рівняння Арреніуса: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Рядок 27: | Рядок 27: | ||
== Література == |
== Література == |
||
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0 |
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0 |
||
* [http://www.composite-agency.com/messages/3945.html Carbon Dioxide solubility in Polyethylene] - Using Arrhenius equation for calculating species solubility in polymers |
|||
{{Chem-stub}} |
{{Chem-stub}} |
||
Версія за 06:06, 14 грудня 2015
Рівняння Арреніуса встановлює залежність константи швидкості хімічної реакції від температури .
Основне рівняння Арреніуса
Згідно з простою моделлю зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може проходити тільки в результаті зіткнення молекул цих речовин. Але не кожне зіткнення призводить до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали реагувати одна з одною. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергією активації ), щоб подолати цей бар'єр. З розподілу Больцмана для кінетичної енергії відомо, що число молекул, які мають енергію , пропорційно . В результаті швидкість хімічної реакції описується рівнянням, яке було отримане шведським хіміком Сванте Арреніусом емпіричним шляхом:
де характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул, — універсальна газова стала.
Строго кажучи, залежить від температури, але ця залежність достатньо повільна:
Оцінки цього параметру показують, що зміна температури в діапазоні від 200 °C до 300 °C приводить до зміни частоти зіткнень на 10 %.
Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь хімічної кінетики, а енергія активації — важлива характеристикою реакційної здатності речовин.
Модифіковане рівняння Арреніуса
Рівняння Арренiуса, в якому передекспонентний фактор пропорційний до Tn, де T термодинамічна температура, n — емпірична стала:
k= BTnexp(Ea/RT),
де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, Ea — енергія активації, R — газова стала.
Див. також
Література
- Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
- Carbon Dioxide solubility in Polyethylene - Using Arrhenius equation for calculating species solubility in polymers
Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |