Коефіцієнт дифузії: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
JAnDbot (обговорення | внесок) м r2.5.2) (робот додав: ar, cs, el, fa, he, hi, ja, ko, nl, pl, sv, zh, вилучив: fr, ru, змінив: ca, de, en, es, it, pt, ro, sl |
|||
Рядок 29: | Рядок 29: | ||
[[Категорія:Фізичні величини]] |
[[Категорія:Фізичні величини]] |
||
[[ar:قانون فيك للانتشار]] |
|||
[[en:Mass diffusivity]] |
|||
[[ca: |
[[ca:Llei de Fick]] |
||
[[cs:První Fickův zákon]] |
|||
[[de:Diffusionskoeffizient]] |
|||
[[de:Diffusion#Erstes Fick’sches Gesetz]] |
|||
[[es:Coeficiente de difusión]] |
|||
[[el:Νόμοι του Φικ για τη διάχυση]] |
|||
[[ |
[[en:Fick's laws of diffusion]] |
||
[[it:Coefficiente di diffusione]] |
|||
[[ |
[[es:Ley de Fick]] |
||
[[fa:قانون نفوذ فیک]] |
|||
[[ro:Difuzivitate]] |
|||
[[he:חוק הדיפוזיה של פיק]] |
|||
[[ru:Коэффициент диффузии]] |
|||
[[hi:फिक के विसरण के नियम]] |
|||
[[sl:Difuzijska konstanta]] |
|||
[[it:Leggi di Fick]] |
|||
[[ja:フィックの法則]] |
|||
[[ko:픽의 확산법칙]] |
|||
[[nl:Wet van Fick]] |
|||
[[pl:Prawa Ficka]] |
|||
[[pt:Lei de Fick]] |
|||
[[ro:Legile lui Fick]] |
|||
[[sl:Difuzijski zakon]] |
|||
[[sv:Ficks lag]] |
|||
[[zh:菲克定律]] |
Версія за 06:15, 22 вересня 2011
Коефіцієнт дифузії - характеристика речовини, кінетичний коефіцієнт, який входить до рівняння дифузії.
Позначається здебільшого літерою D, вимірюється традиційно в см2/c. В системі СІ одиницею вимірювання коефіцієнта дифузії є м2/c.
В рівнянні дифузії (закони Фіка) коефіцієнт дифузії D є сталою пропорційності між швидкістю зміни концентрації з часом і другою похідною від її просторового розподілу:
- .
Коефіцієнт дифузії є водночас характеристкою частинки, яка дифундує в середовищі, й цього середовища. Виділяють коефіцієнт самодифузії, який описує хаотичні зміщення атомів чи молекул речовини в ції же речовині, наприклад, коефіцієнт самодифузії води. В інших випадках використовують коефіцієнт взаємної дифузії, вказуючи як середовище, так і частку. Наприклад, коефіцієнт дифузії атомі кисню в кремнії.
Коефіцієнт дифузії залежить від температури. При вищих температурах хаотичний рух атомів і молекул стає швидшим, а отже дифузія полегшується. Доволі часто ця залежність описується активаційним законом.
Випадкові блукання
При випадкових блуканнях частинки, наприклад, броунівської, коефіцієнт дифузії можна розразувати за формулою:
- ,
де , , - координати частинки у момент часу t, , , - її координати в початковий момент часу. Кутові дужки означають усереднення.
Дивіться також
Це незавершена стаття з фізики. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |