Бромоводень
| Бромоводень | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Систематична назва | Бромоводень[1] |
| Інші назви | Гідроген бромід |
| Ідентифікатори | |
| Абревіатури | АБВ |
| Номер CAS | 10035-10-6 |
| PubChem | 260 |
| Назва MeSH | Hydrobromic+Acid |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | HBr |
| Молярна маса | 80,91 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Безбарвний газ |
| Густина | 3,307 г/см³ |
| Тпл | -87 °C, 186 K, -125 °F |
| Ткип | -66 °C, 207 K, -87 °F |
| Кислотність (pKa) | ~–9 [2] |
| Небезпеки | |
| Індекс ЄС | 035-002-00-0 |
| Класифікація ЄС |  C |
| Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Бромоводень — двоатомна молекула з формулою HBr. За нормальних умов являє собою безбарвний газ. При розчинені у воді утворює бромистоводневу кислоту і навпаки, HBr може бути звільнений з розчинів додаванням агента для зневоднення, але не шляхом дистиляції.
Зміст |
Загальні відомості [ред.]
При кімнатній температурі, HBr є негорючим газом з їдким запахом, димить на вологому повітрі через утворення бромистоводневої кислоти. HBr добре розчинний у воді, розчиняючись утворює бромистоводневу кислоту, яка містить 68,85% HBr при кімнатній температурі. Чистий HBr утворює кристали ромбічної сингонії, просторова група F mmm, параметри при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.
Отримання [ред.]
HBr може бути синтезований за допомогою кількох різних методів. Він може бути отриманий в лабораторії шляхом перегонки розчину натрію або калію броміду з фосфорною кислотою або розбавленою сірчаною кислотою[3]:
- 2 KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr
Концентрована сірчана кислота є неефективною, оскільки HBr який утворюється буде окислюватися до чистого брому:
- 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Кислоти які вступають в реакцію можуть бути отримані іншими методам, наприклад, реакцією сірки і води[3]:
- 2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2
Крім того, він може бути отриманий шляхом бромуванням тетраліну (1,2,3,4-тетрагідронафталін):[4]
- C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr
Такими методами отримують забруднений Br2 бромоводень, його очистку проводять пропускаючи газ крізь Cu або фенол[5].
Хімічні властивості [ред.]
Водний розчин бромистого водню утворює сильну одноосновних кислоту:
Термічно HBr дуже стійкий, при температурі 1000 °C розкладаються близько 0,5% молекул:
Як кислота реагує з металами, їх оксидами, основами:
Є відновником, повільно окислюється на повітрі, через що водні розчини, з часом, забарвлюються в бурий колір:
Використання [ред.]
HBr використовується для виробництва бромідів алкілів зі спиртів:
-
- ROH HBr → RBR H2O
Крім того, HBr використовується для синтезу епоксиднів, а також лактонів.HBr каталізує багато органічних реакцій[6][7][8][9]
HBr був запропонований для використання в комунальних цілях, для заміни води в батареях.[10]
Примітки [ред.]
- ↑ «Hydrobromic Acid - Compound Summary». PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 16 September 2004. Identification and Related Records. Процитовано 10 November 2011.
- ↑ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.
- ↑ а б Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ WebElements: Hydrogen Bromide
- ↑ Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. «Hydrogen Bromide (Anhydrous)» Organic Syntheses, Vol. 15, p.35 (Coll. Vol. 2, p.338).
- ↑ Hercouet, А.; LeCorre, М. (1988) тріфенілфосфоній метилу:. Зручне і кількісние джерело газоподібного бромистого водню. Синтез, 157–158
- ↑ Грінвуд, Н. Н.; Ерншоу, А. Хімія елементів; Butterworth-Хайнеман. Оксфорд, Великобританія, 1997; стор 809–812
- ↑ Карлін, Вільям У. U.S. Patent 4 147 601, 3 квітня 1979
- ↑ Фолхардт, КПК, Шор, Н. Є. органічної хімії: структура і функції; 4-е видання, видавництво W. H. Freeman and Company: Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, 2003
- ↑ http://www1.eere.energy.gov/hydrogenandfuelcells/pdfs/30535ag.pdf
Розчинність кислот, основ і солей у воді
|
