Бромід калію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Бромід калію
Bromid draselný.JPG
Potassium-bromide-unit-cell-3D-ionic.png
Ідентифікатори
Номер CAS 7758-02-3
Властивості
Молекулярна формула KBr
Молярна маса 119,002 г/моль
Зовнішній вигляд білі гранули або безбарвні кристали
Густина 2,74 г/см³
Тпл 734 °C, 1007 °K
Ткип 1435 °C, 1708 °K
Розчинність (вода) 53,5 г/100 мл (0 °C)
67,8 г/100 мл (25 °C)
102 г/100 мл (100 °C)
Розчинність (етанол) 4,76 г/100 мл (кип.)
Розчинність (гліцерин) 21,7 г/100 мл
Структура
Кристалічна структура кубічна
Пов'язані речовини
Інші аніони бромат калію
Інші катіони бромід натрію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бромі́д ка́лію — неорганічна сіль сильної бромідної кислоти і сильного лугу — гідроксиду калію складу KBr.

Застосовується у фотографії для виготовлення фотоплівок, в органічному синтезі як агент бромування. У медицині використовується в якості протисудомного і седативного препарату.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Бромід калію є білим порошком (гранулами) або безбарвнимим кристалами із солонувато-гірким смаком. Речовина є гігроскопічною, добре розчиняється у воді і мало розчиняється в етерах.

Розчинність KBr у воді (у відсотках)
0 °C 10 °C 20 °C 25 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
35,0 37,3 39,4 40,4 41,4 43,2 44,8 46,2 47,6 48,8 49,8 50,8

Отримання[ред.ред. код]

Бромід калію може бути отриманий з брому, що розчинений у морській воді:

\mathrm{ 3K_2CO_3 + 3Br_2 \longrightarrow 5KBr + KBrO_3 + 3CO_2 }

Бромат калію є менш розчинним у воді, тому його відфільтровують і направляють на відновлення залізом. Після відділення оксиду заліза, з розчину кристалізується бромід.

Однією з варіацій методу є використання амоніаку в якості відновника:

\mathrm{ 3K_2CO_3 + 3Br_2 + NH_3 \longrightarrow 6KBr + N_2 + 3CO_2 + 3H_2O}

Альтернативним способом, що також не включає утворення бромату, є взаємодія карбонату калію з бромідом заліза(II,III). Останній синтезують обробкою залізних ошурок 35% водним розчином брому, з якого кристалізується гідрат Fe3Br8·16H2O. Отриманий бромід заліза нагрівається до кипіння із невеликим надлишком 15% розчину карбонату калію:

\mathrm{ Fe_3Br_8 \cdot 16H_2O + 4K_2CO_3 \xrightarrow{boiling} \ 8KBr + Fe_3O_4 + 4CO_2 + 16H_2O }

Менш поширеним способом отримання броміду калію є взаємодія брому із теплим розчином гідроксидом калію:

\mathrm{ 3Br_2 + 6KOH \xrightarrow{t} \ 5KBr + KBrO_3 + 3H_2O}

Утворена бромідно-броматна сольова суміш повністю висушується, а згодом відновлюється нагріванням із вугіллям:

\mathrm{ 2KBrO_3 + 3C \xrightarrow{t} \ 2KBr + 3CO_2}

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Бромід калію повністю дисоціює у воді, pH водного розчину солі дорівнює 7 (нейтральне середовище).

\mathrm{ KBr \leftrightarrows K^+ + Br^- }

При взаємодії із сильними кислотами, може брати участь в реакціях обміну:

\mathrm{ KBr + H_2SO_4 \longrightarrow K_2SO_4 + 2HBr}
\mathrm{ 2KBr + 3H_2SO_{4(conc.)} \xrightarrow{t} \ 2KHSO_4 + SO_2 \uparrow + Br_2 \uparrow + 2H_2O}

Бром у сполуці здатен заміщатися більш активним хлором:

\mathrm{ 2KBr + Cl_2 \xrightarrow{boiling} \ 2KCl + Br_2 \uparrow }

У кислому середовищі бромід калію проявляє відновні властивості:

\mathrm{ 5KBr + KBrO_3 + 3H_2SO_4 \longrightarrow Br_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O}
\mathrm{ 2KBr + MnO_2 + 2H_2SO_{4(conc.)} \longrightarrow Br_2 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O}

Застосування[ред.ред. код]

Бромід калію використовується для отримання нерозчинного броміду срібла, який в свою чергу застосовується в фото- і кіноплівках. Також KBr є агентом бромування в органічному синтезі, компонентом бромід-броматної суміші у титриметричному аналізі (броматометрія).

У медицині, зокрема, у ветеринарній справі, бромід калію є протисудомним і седативним препаратом; полегшує приступи алергії, спровоковані дрозофілами.

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М.: «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів: Львівський університет, 1968. — 312 с.