Хлорид літію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Хлорид літію
Lithium chloride.jpg
Lithium-chloride-3D-ionic.png
Ідентифікатори
Номер CAS 7447-41-8
Властивості
Молекулярна формула LiCl
Молярна маса 42,394(4)
Зовнішній вигляд білий твердий
гігроскопічний [1]
Густина 2,068 (безводный)
Тпл 605
Ткип 1382
Розчинність (вода (0 °C)) 63,7
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлорид літіюхімічна сполука лужного металу літію і хлору з формулою LiCl. Білі, гігроскопічні кристали, що розпливаються на повітрі. Добре розчиняється у воді, утворює декілька кристалогідратів.

Отримання[ред.ред. код]

\mathsf{Li_2CO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + CO_2\uparrow + H_2O }
\mathsf{Li_2O + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + H_2O }
\mathsf{LiOH + HCl \ \xrightarrow{\ }\ LiCl + H_2O }
  • Хлорид літію можна отримати обмінними реакціями:
\mathsf{Li_2SO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + BaSO_4\downarrow }
\mathsf{2Li + Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl }
\mathsf{2Li + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + H_2 \uparrow }
  • Хлорид літію утворює декілька кристалогідратів, склад яких визначається температурою:
\mathsf{LiCl\cdot 5H_2O \ \stackrel{{-63^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot 3H_2O \ \stackrel{{-20.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot 2H_2O \ \stackrel{{19.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot H_2O \ \stackrel{{93.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl }

Відомі сольвати з метанолом і етанолом.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

  • Хлорид літію — це типове йонне з'єднання, невеликий розмір йона літію зумовлює властивості, відмінні від властивостей хлоридів лужних металів, наприклад: дуже хорошу розчинність в полярних розчинниках (83 г/100 мл воды при 20°C) і значну гігроскопічність[2].
  • Сплави з хлоридами інших лужних металів утворюють легкоплавкі розчини: LiCl•NaCl — температура плавлення 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

  • Хлорид літію утворює кристалогідрати, на відміну від інших хлоридів лужних металів[3]. Відомі моно-, ди-, три- і пентагідрати[4]. У розчинах аміаку утворює йони [Li(NH3)4]+. Сухий хлорид літію абсорбує газоподібний аміак, утворюючи Li•xNH3, где x=1÷5.
  • Як і будь-який інший йонний хлорид, хлорид літію в розчині дає стандартні реакції на хлорид-йон:
\mathsf{LiCl + AgNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ LiNO_3 + AgCl\downarrow }
  • Руйнується сильними кислотами:
\mathsf{2LiCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Li_2SO_4 + 2HCl\uparrow }
  • Оскільки деякі солі літію малорозчинні, то хлорид літію легко вступає в обмінні реакції:
\mathsf{LiCl + NH_4F \ \xrightarrow{\ }\ LiF\downarrow + NH_4Cl }
\mathsf{3LiCl + K_3PO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Li_3PO_4\downarrow + 3KCl }

Застосування[ред.ред. код]

  • Також використовується в піротехніці для надання полум'ю темно-червоного відтінку.
  • Використовується як твердий електроліт в хімічних джерелах струму.

Заходи безпеки[ред.ред. код]

Солі літію впливають на центральну нервову систему. Протягом деякого часу в першій половині XX століття хлорид літію вироблявся як замінник солі, але потім був заборонений після відкриття його токсичних ефектів.[6][7][8]

Література[ред.ред. код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Примітки[ред.ред. код]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. а б Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.doi: 10.1002/zaac.200390049
  5. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid // DNA, 2 (1983) (4) С. 329–335. — PMID:6198133.
  6. Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride // Arch Med Interna., 85 (1950) (1) С. 1–10. — PMID:15398859.
  7. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet // Journal of the American Medical Association, 139 (1949) (11) С. 688–692. — PMID:18128981.
  8. «Case of trie Substitute Salt». TIME. 28 February 1949. Архів оригіналу за 2012-04-04. 


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.

Шаблон:Сполуки літію

Розчинність кислот, основ і солей у воді
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sr2+ Sn2+ Cu+
OH P P P - P М Н М Н Н Н - Н Н Н Н - - - Н Н - Н
F- P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ?
Cl- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М - Н Р
Br- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I- P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р - Р Р Р Р Н Н Н Н М Н -
S2- P P P P - Р М Н Р - - Н - Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н
SO32- P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO42- P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Н Н Р Р Р
NO3- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р
NO2- P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO43- P Н P P - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO32- М Р P P Р Н Н Н Н - - - - Н Н - - Н - Н - - ? -
CH3COO- P Р P P Р Р Р Р Р - Р Р - Р Р Р Р Р Р М Р - Р Р
CN- P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н - Н Н Н Н Н Р Н Р - - Н
SiO32- H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?