Хлорид літію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Хлорид літію
Lithium chloride.jpg
Lithium-chloride-3D-ionic.png
Ідентифікатори
Номер CAS 7447-41-8
Властивості
Молекулярна формула LiCl
Молярна маса 42,394(4)
Зовнішній вигляд білий твердий
гігроскопічний [1]
Густина 2,068 (безводный)
Тпл 605
Ткип 1382
Розчинність (вода (0 °C)) 63,7
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлорид літіюхімічна сполука лужного металу літію і хлору з формулою LiCl. Білі, гігроскопічні кристали, що розпливаються на повітрі. Добре розчиняється у воді, утворює декілька кристалогідратів.

Отримання[ред.ред. код]

\mathsf{Li_2CO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + CO_2\uparrow + H_2O }
\mathsf{Li_2O + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + H_2O }
\mathsf{LiOH + HCl \ \xrightarrow{\ }\ LiCl + H_2O }
  • Хлорид літію можна отримати обмінними реакціями:
\mathsf{Li_2SO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + BaSO_4\downarrow }
\mathsf{2Li + Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl }
\mathsf{2Li + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + H_2 \uparrow }
  • Хлорид літію утворює декілька кристалогідратів, склад яких визначається температурою:
\mathsf{LiCl\cdot 5H_2O \ \stackrel{{-63^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot 3H_2O \ \stackrel{{-20.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot 2H_2O \ \stackrel{{19.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl\cdot H_2O \ \stackrel{{93.5^oC}}{\rightleftarrows} \ LiCl }

Відомі сольвати з метанолом і етанолом.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

  • Хлорид літію — це типове йонне з'єднання, невеликий розмір йона літію зумовлює властивості, відмінні від властивостей хлоридів лужних металів, наприклад: дуже хорошу розчинність в полярних розчинниках (83 г/100 мл воды при 20°C) і значну гігроскопічність[2].
  • Сплави з хлоридами інших лужних металів утворюють легкоплавкі розчини: LiCl•NaCl — температура плавлення 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

  • Хлорид літію утворює кристалогідрати, на відміну від інших хлоридів лужних металів[3]. Відомі моно-, ди-, три- і пентагідрати[4]. У розчинах аміаку утворює йони [Li(NH3)4]+. Сухий хлорид літію абсорбує газоподібний аміак, утворюючи Li•xNH3, где x=1÷5.
  • Як і будь-який інший йонний хлорид, хлорид літію в розчині дає стандартні реакції на хлорид-йон:
\mathsf{LiCl + AgNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ LiNO_3 + AgCl\downarrow }
  • Руйнується сильними кислотами:
\mathsf{2LiCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Li_2SO_4 + 2HCl\uparrow }
  • Оскільки деякі солі літію малорозчинні, то хлорид літію легко вступає в обмінні реакції:
\mathsf{LiCl + NH_4F \ \xrightarrow{\ }\ LiF\downarrow + NH_4Cl }
\mathsf{3LiCl + K_3PO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Li_3PO_4\downarrow + 3KCl }

Застосування[ред.ред. код]

  • Також використовується в піротехніці для надання полум'ю темно-червоного відтінку.
  • Використовується як твердий електроліт в хімічних джерелах струму.

Заходи безпеки[ред.ред. код]

Солі літію впливають на центральну нервову систему. Протягом деякого часу в першій половині XX століття хлорид літію вироблявся як замінник солі, але потім був заборонений після відкриття його токсичних ефектів.[6][7][8]

Література[ред.ред. код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Примітки[ред.ред. код]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. а б Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.doi: 10.1002/zaac.200390049
  5. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. (1983). «A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid». DNA 2 (4). с. 329–335. PMID 6198133. 
  6. Talbott J. H. (1950). «Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride». Arch Med Interna. 85 (1). с. 1–10. PMID 15398859. 
  7. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. (1949). «Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet». Journal of the American Medical Association 139 (11). с. 688–692. PMID 18128981. 
  8. «Case of trie Substitute Salt». TIME. 28 February 1949. Архів оригіналу за 2012-04-04. 


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.

Шаблон:Сполуки літію

Розчинність кислот, основ і солей у воді
H+ Li+ K+ Na+ NH+4 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg2+2 Pb2+ Sr2+ Sn2+ Cu+
OH P P P - P М Н М Н Н Н - Н Н Н Н - - - Н Н - Н
F P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ?
Cl P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М - Н Р
Br P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р - Р Р Р Р Н Н Н Н М Н -
S2− P P P P - Р М Н Р - - Н - Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н
SO2−3 P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO2−4 P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO3−4 P Н P P - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO2−3 М Р P P Р Н Н Н Н - - - - Н Н - - Н - Н - - ? -
CH3COO P Р P P Р Р Р Р Р - Р Р - Р Р Р Р Р Р М Р - Р Р
CN P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н - Н Н Н Н Н Р Н Р - - Н
SiO2−3 H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?