Амоній

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Амоній
Amoni.png
Назва за IUPAC азаній
Властивості
Молекулярна формула NH+4
Молярна маса 18,0386 г/моль
Кислотність (pKa) 9,25
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-132,5 кДж/моль[1]
Ст. ентропія So298 113,4 Дж/(моль·K)[1]
Теплоємність, cop 79,9 Дж/(моль·K)[1]
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини фосфоній
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Амо́ній, аза́ній — однозарядний катіон NH+4. Іон має правильну тетраедричну будову і радіус 0,0136 нм.

Катіон амонію утворюється при протонуванні аміаку — пропусканням його крізь розчини кислот або воду:

Утворення іону амонію протонуванням аміаку

Між іоном H+ та молекулою NH3 виникає донорно-акцепторний зв'язок, який базується на наявності в молекулі аміаку неподіленої пари електронів, а в іоні H+ — вільної орбіталі.

Іон утворює ряд солей амонію.

Див. також[ред.ред. код]

Примітки[ред.ред. код]

  1. а б в Для нескінченно розведеного водного розчину

Джерела[ред.ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.