Гідроксид барію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Гідрокси́д ба́рію — це сильна основа, хоч і барій відноситься до лужноземельних металів, гідроксид барію добре розчинний в воді. Його насичений розчин називають баритовою водою. Також можна зустріти назву — їдкий барит. Формула — Ba(OH)2

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Білий порошок. У катодних променях — жовто-помаранчевий колір. Розчиняється в воді, мало розчиняється в ацетоні і метилацетаті. Водний розчин є сильною основою (баритова вода). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні дорівнює 523,8 См·см²/моль (при 25 °C). Гігроскопічний.

Отримання[ред.ред. код]

Отримують взаємодією елементарного барію з водою, взаємодією оксида барію з водою, взаємодією солей барію з лугами:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
BaO + H2O → Ba(OH)2
BaSO4 + 2KOH → Ba(OH)2 + K2SO4 (сумарно)

Хімічні властивості[ред.ред. код]

При нагріванні вище 1000°С розкладається на оксид барію і воду:

Ba(OH)2 → BaO + H2O

Взаємодіє з кислотами, кислотними оксидами, амфотерними гідроксидами:

Ba(OH)2 + 2HNO3Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + SO3BaSO4↓ + H2O
Ba(OH)2 + Zn(OH)2BaZnO2 + 2H2O

Аналітичні якісні реакції[ред.ред. код]

Гідроксид барію широко використовують для якісного визначення на наявність сульфат-іонів, карбонат-іонів:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H20 , де BaSO4 нерозчиний, білий осад.
Ba(OH)2 + CO2BaCO3↓ + H2O, де BaCO3 нерозчиний осад.

Джерела[ред.ред. код]

  • Аналитическая химия бария / Н. С. Фрумина, Н. Н. Горюнова, С. Н. Еременко. — М. : Издательство Наука, 1977.


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.