Гідроксид барію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Гідрокси́д ба́рію — це сильна основа, хоч і барій відноситься до лужноземельних металів, гідроксид барію добре розчинний в воді. Його насичений розчин називають баритовою водою. Також можна зустріти назву — їдкий барит. Формула — Ba(OH)2

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Білий порошок. У катодних променях — жовто-помаранчевий колір. Розчиняється в воді, мало розчиняється в ацетоні і метилацетаті. Водний розчин є сильною основою (баритова вода). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні дорівнює 523,8 См·см²/моль (при 25 °C). Гігроскопічний.

Отримання[ред.ред. код]

Отримують взаємодією елементарного барію з водою, взаємодією оксида барію з водою, взаємодією солей барію з лугами:

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
BaO + H2O = Ba(OH)2
BaSO4 + 2KOH = Ba(OH)2 + K2SO4 (сумарно)

Хімічні властивості[ред.ред. код]

При нагріванні вище 1000°С розкладається на оксид барію і воду:

Ba(OH)2 = BaO + H2O

Взаємодіє з кислотами, кислотними оксидами, амфотерними гідроксидами:

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
Ba(OH)2 + Zn(OH)2 = BaZnO2 + 2H2O

Аналітичні якісні реакції[ред.ред. код]

Гідроксид барію широко використовують для якісного визначення на наявність сульфат-іонів, карбонат-іонів:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H20 , де BaSO4 нерозчиний, білий осад.
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O, де BaCO3 нерозчиний осад.

Джерела[ред.ред. код]

  • Аналитическая химия бария /Н. С. Фрумина, Н. Н. Горюнова, С. Н. Еременко, издательство Наука, 1977 г.
Розчинність кислот, основ і солей у воді
H+ Li+ K+ Na+ NH+4 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg2+2 Pb2+ Sr2+ Sn2+ Cu+
OH P P P - P М Н М Н Н Н - Н Н Н Н - - - Н Н - Н
F P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ?
Cl P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М - Н Р
Br P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р - Р Р Р Р Н Н Н Н М Н -
S2− P P P P - Р М Н Р - - Н - Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н
SO2−3 P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO2−4 P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO3−4 P Н P P - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO2−3 М Р P P Р Н Н Н Н - - - - Н Н - - Н - Н - - ? -
CH3COO P Р P P Р Р Р Р Р - Р Р - Р Р Р Р Р Р М Р - Р Р
CN P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н - Н Н Н Н Н Р Н Р - - Н
SiO2−3 H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.