Гіпохлорити

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Гіпохлорити - солі гіпохлоритної кислоти. Ці солі стійкіші від самої кислоти і можуть існувати у вільному стані. Найважливішими з них є гіпохлорит натрію NaClO і гіпохлорит кальцію Ca(ClO)2. Останній становить головну частину так званого хлорного вапна.

Гіпохлорит натрію одержують звичайно у вигляді водного розчину пропусканням хлору в розчин гідроксиду натрію. При цьому утворюється суміш двох солей: хлориду і гіпохлориту натрію. Такий розчин називають жавелевою водою. Реакції утворення цих солей можна зобразити таким сумарним рівнянням:

  • Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

Жавелеву воду використовують для відбілювання паперу, тканин тощо. Природа відбілюючої здатності жавелевої води така. Гіпохлоритна кислота — дуже слабка і витісняється з гіпохлоритів при дії на розчин CO2 повітря:

  • NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO

Атомарний кисень, що виділяється при розкладі гіпохлоритної кислоти, окиснює забарвлюючі органічні речовини і знебарвлює їх.

Джерела[ред.ред. код]

  • Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968