Нітрат кобальту(II)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
(Перенаправлено з Нітрат кобальту (II))
Перейти до: навігація, пошук
Нітрат кобальту (II)
Cobalt(II)-nitrate-hexahydrate-sample.jpg
Зразок гексагідрату нітрату кобальту(II)
Інші назви Кобальтова селітра
Ідентифікатори
Номер CAS 10141-05-6
PubChem 25000
Номер EINECS 233-402-1
RTECS GG1109000
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула Co(NO3)2
Молярна маса 182,943 г/моль (безводний)
291,03 г/моль (гексагідрад)
Зовнішній вигляд Червоні кристали
Густина 2,49 г/см3 (безводний)
1,87 г/см3 (гексагідрат)
Тпл 100 °C, (безводний)
55 °C (гексагідрат)
Ткип 100–105 °C, (безводний)
74 °C, (гексагідрат)
Розчинність (вода) гексагідрат: 134 г/100 мл (0 °C)
103,8 г/100 мг (25 °C)
Розчинність разчиняється в воді, спірті, ацетоні, метилацетаті, диоксані, тетрагидрофурані, ацетофеноні, ацетонитрилі, дибутилфосфаті, диметилформамиді.
Небезпеки
ЛД50 434 мг/кг; орально
Індекс ЄС 027-009-00-2
Класифікація ЄС Токсично T Небезпечно для навколишнього середовища N
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
OX
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітра́т ко́бальту(II), ко́бальт(II) нітра́т — сіль слабого, амфотерного гідроксиду кобальту і нітратної кислоти. Це червоні, моноклінні кристали. Сильно гігроскопічні. Утворює гексагідрат — Co(NO3)2·6H2O.

Отримання[ред.ред. код]

Отримують розчиненям елементарного кобальту, СоО або СоСО3 в нітратній кислоті, але слід пам'ятати, що концентрована азотна кислота пасивує кобальт, тому для розчинення елементарного кобальту потрібна розведена нітратна кислота:

Також можна добути реакцією нейтралізації:

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Гігроскопічний, розчиний у воді, спиртах, ацетоні, метилацетаті, діоксані, тетрагідрофурані, ацетофеноні, ацетонітрилі, дибутилфосфаті, диметилформаміді і інших полярних розчинниках. Малорозчиний в концентрованій азотній кислоті. Утворює гексагідрат.

Використання[ред.ред. код]

Використовується в керамічні промисловості, аналітичній хімії.

Токсичність[ред.ред. код]

Як і всі сполуки кобальту нітрат сильнотоксичний, тому у промисловості він знайшов застосування у для виготовленні кераміки. LD50 434 мг/кг (орально, для щурів).

Посилання[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • И. В. Пятницкий. Аналитическая химия кобальта. — М. : «Наука», 1965.


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.