Хлорид срібла

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Хлори́д срі́бла (хлористе срібло) — AgCl, неорганічна бінарна сполука срібла з хлором, срібляста сіль хлоридної кислоти. У нормальних умовах виглядає як білий порошок або безбарвні кристали. Зустрічається в природі у вигляді мінералу хлораргірита.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

  • Розкладається при кімнатній температурі під дією світла:
\mathsf{2AgCl=2Ag+Cl_2}
\mathsf{AgCl+2NH_3 \cdot H_2O=[Ag(NH_3)_2]Cl+2H_2O}
\mathsf{AgCl+2Na_2SO_3S=Na_3[Ag(SO_3S)_2]+NaCl}
\mathsf{AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_2]+KCl}
\mathsf{4AgCl+2BaO\ \xrightarrow{>324\ ^oC}\ 2BaCl_2+4Ag+O_2}
\mathsf{2AgCl+Zn=ZnCl_2+2Ag\downarrow}
\mathsf{2AgCl+2KOH+H_2O_2=2KCl+2Ag\downarrow+O_2\uparrow+2H_2O}
Окислювальні властивості хлориду срібла використовується для добування металу з срібловмістних відходів :
\mathsf{4AgCl+2Na_2CO_3\ \xrightarrow{850-900\ ^oC}\ 4NaCl+4Ag+2CO_2+O_2}
\mathsf{4AgCl+CH_2O+6NaOH=4Ag\downarrow+Na_2CO_3+4NaCl+4H_2O}
  • Розчиняється в концентрованих розчинах хлоридів і соляної кислоти, утворюючи комплекси :
\mathsf{AgCl+Cl^-=[AgCl_2]^-}
\mathsf{2AgCl+H_2SO_4=Ag_2SO_4+2HCl\uparrow}
  • У розчинах рідкого аміаку через розчинність в ньому солі можна провести реакції обмінну, недоступні у водних розчинах:
\mathsf{2AgCl+Ba(NO_3)_2\ \xrightarrow{NH_3}\ BaCl_2\downarrow+2AgNO_3}

Джерела[ред.ред. код]


Реторта Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.