Тетрахлорометан
Структурна формула | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
![]() ![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||
Загальна інформація | |||||||||||||||||||||||||||||||
Преференційна назва ІЮПАК | Тетрахлорометан | ||||||||||||||||||||||||||||||
Систематична назва ІЮПАК | Тетрахлорометан | ||||||||||||||||||||||||||||||
Інші назви |
Терхлорометан | ||||||||||||||||||||||||||||||
Хімічна формула | CCl4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
3D Структура (JSmol) | Інтерактивне зображення
| ||||||||||||||||||||||||||||||
Зовнішні ідентифікатори / Бази даних | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Властивості | |||||||||||||||||||||||||||||||
Молярна маса | 153.823 г·моль−1[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Агрегатний стан |
Рідина | ||||||||||||||||||||||||||||||
Густина |
1.594 г·см-3(20 °C)[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Температура плавлення |
-23 °C[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Температура кипіння |
76.7 °C[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Тиск насиченої пари |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
Розчинність |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
Дипольний момент |
0[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Коефіцієнт заломлення |
1.4601 (20 °C)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Термодинамічні властивості | |||||||||||||||||||||||||||||||
ΔfH⦵298 |
-128.2 кДж·моль-1[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Безпека | |||||||||||||||||||||||||||||||
Маркування згідно системі УГС
Небезпека | |||||||||||||||||||||||||||||||
H-фрази | H: H301+H311+H331, H317, H351, H372, H412, H420 | ||||||||||||||||||||||||||||||
P-фрази | P: P261, P273, P280, P301+P310, P403+P233, P502 | ||||||||||||||||||||||||||||||
LD50 |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
LC50 |
50.3 мг/дм3/4 год (інгалятивно, пацюк) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Наскільки це можливо, значення величин подані в одиницях системи SI. Якщо не вказано іншого, усі дані відносяться до стандартного стану. |
Тетрахлорметан — CCl4, прозора легкокипляча практично негорюча рідина із солодкуватим запахом, що нагадує хлороформ.
У навколишньому середовищі тетрахлорметан в основному перебуває у вигляді газу, запах якого більшість людей починає відчувати вже при концентрації в повітрі на рівні 10 мг/л.
Чотирихлористий вуглець — продукт штучного походження й у природі природним шляхом не утворюється.
У недалекому минулому тетрахлорметан вироблявся у світі в великих кількостях в основному для наступного використання при виготовленні холодоагентів у холодильних установках та як пропелент в аерозольних балончиках.
Фізичні властивості
Чотирихло́ристий вугле́ць — безбарвна летка рідина густиною 1,59 г/см3.
Погано розчиняється у воді (0,5 г/л). Коефіцієнт розчинення пари у воді становить 1,04 за температури +20 °C і 0,73 за температури +30 °C. У разі контакту з полум'ям або розжареними предметами розкладається з утворенням фосгену.
Отримання
У промисловості тетрахлорметан виробляють хлоруванням, наприклад, метану чи хлорметану, нагріваючи суміш хлору і другої речовини до температури 400—500 °С. За цієї температурі відбувається серія хімічних реакцій, поступово перетворюючи метан або метилхлорид у сполуки з великим вмістом хлору.
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl: CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
- CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
- CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Результатом процесу є суміш, що складається з метилхлориду, дихлорметану, хлороформу і тетрахлорометану. Поділ речовин здійснюється дистиляцією.
Див. також
Примітки
Джерела
- Глосарій термінів з хімії / укладачі: Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.