Хлорид кальцію: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
м r2.7.1) (робот додав: et:Kaltsiumkloriid |
м r2.7.2) (робот додав: sk:Chlorid vápenatý |
||
Рядок 132: | Рядок 132: | ||
[[ru:Хлорид кальция]] |
[[ru:Хлорид кальция]] |
||
[[simple:Calcium chloride]] |
[[simple:Calcium chloride]] |
||
[[sk:Chlorid vápenatý]] |
|||
[[sr:Калцијум хлорид]] |
[[sr:Калцијум хлорид]] |
||
[[sv:Kalciumklorid]] |
[[sv:Kalciumklorid]] |
Версія за 20:55, 30 липня 2012
Кальцій хлористий ([Calcii chloridum, Calcium chloratum] помилка: {{lang-xx}}: текст вже має курсивний шрифт (допомога); [Calcium chloride] помилка: {{lang-xx}}: текст вже має курсивний шрифт (допомога)) — кальцієва сіль соляної кислоти.
Інші назви, що використовуються: дихлорид кальцію, хлорид кальцію.
Хімічна формула: CaCl2.
Загальний опис
Зовнішній вигляд: порошок, білі чи сіро-білі гранули.
Запах: Без запаху.
Розчинність: Легко розчинний у воді; при розчиненні виділяє велику кількість тепла (екзотермічна реакція).
Густина: 2,15 г/см3.
Точка кипіння: > 1600оC (> 2912оF).
Точка плавлення: 772оC (1422оF).
Неорганічна речовина. Володіє високими гігроскопічними властивостями. При доступі повітря речовина забирає вологу з повітря і переходить з твердого стану в розчин.
Кальцій хлористий випускається:
- технічний трьох марок: кальцинований(порошок або гранули білого кольору), гідратований(лусочки або гранули білого або сірого кольору) і рідкий(розчин жовтувато-сірого або зеленуватого кольору прозорий або з легкою каламуттю).
- харчовий. Для харчової промисловості зареєстровано в якості харчової добавки E509.)
- фармакопінний у вигляді 5%, 10% розчинів для ін'єкцій і ін..
Кальцій хлористий зберігають в щільно закритій тарі у закритих складських приміщеннях, що виключають потрапляння вологи.
Отримання
Хлорид кальцію одержують як побічний продукт у виробництві кальцинованої соди та хлорату калію(бертолетова сіль).
Для виробництва кальцію хлористого сировиною служать також соляна кислота і високоякісний вапняк, який містить малі кількості домішок R2O3, MgO, SiO2, S і P.
У деяких випадках хлорид кальцію (22 — 25% розчин) отримують з хлормагнієвого розсолу, обробляючи його гашеним вапном і відокремлюючи на фільтрі осад гідроокису магнію.
У побуті можна отримати нагріванням хлорного вапна (хлорки).
Застосування
Застосовується в:
- хімічній(виробництво гумових виробів та очищення інертних газів; для очистки розчинів від важких металів в виробництві люмінофорів);
- лісовій і деревообробній(використовується в виробництві пластифікаторів ДВП);
- нафтовій (використовується як томпажний розчин при добуванні нафти), нафтопереробній і нафтохімічній промисловості(як інгредієнт в різних типах виробів із пластмас);
- холодильній техніці(холодоагент, антифриз);
- будівництві та виготовленні будівельних матеріалів(як прискорювач процесу твердіння бетонів; При виготовленні силікатної цегли, тротуарної плитки;);
- кольоровій металургії;
- при будівництві та експлуатації автомобільних доріг та аеродромів(засіб від обледеніння автомобільних доріг та полів аеродромів).
Розбризкування речовини на дорогах в посушливому кліматі, особливо в пустелях, може допомогти звести до мінімуму кількість пилу, який підіймається з-за трафіку.
В якості реагенту від обледеніння доріг: потрапляючи на сніг реагент починає швидко розчинятись, вступаючи з ним у хімічну реакцію та виділяючи при цьому багато тепла. Кальцій хлористий не дозволяє утворюватися ожеледі та сніжно-крижаним накатам, а також сприяє зниженню сил зчеплення льоду з поверхнею дороги за рахунок утворення розсолу.
У зв'язку з підвищеною активністю кальцію хлористого в порівнянні з хлористим натрієм (технічною сіллю) речовина працює набагато ефективніше, тому середня норма реагенту зменшується на 30%, що знижує екологічне навантаження хлоридів на навколишнє середовище. Після прибирання кальцій хлористий не залишає слідів на асфальті і тротуарній плитці та не руйнує бетонні перекриття.
Таблиця витрати кальцію хлористого гр/м2 для видалення льоду в наведеному температурному інтервалі:
Товщина льоду, мм | tо 0 −2 | tо −2 −4 | tо −4 −6 | tо −6 −10 | tо −10 −15 | tо −15 −20 |
---|---|---|---|---|---|---|
1 — 2 | 10 | 15 | 20 | 25 | 45 | 65 |
3 — 5 | 25 | 35 | 45 | 65 | 90 | 140 |
- харчовій промисловості (під час виробництва ферментованих молочних продуктів та при консервуванні — харчова домішка Е509. При консервуванні фруктів і овочів, використання харчової домішки допомагає їжі залишаються в твердому стані, навіть якщо вони упаковані в рідинах. Використання в маринадах цей тип солі додає смаку солоності без фактичного збільшення кількості кухонної солі(NaCl), необхідної для досягнення бажаного смаку.);
- в фармації застосовується як десенсибілізуючий лікарський засіб (у вигляді 5% і 10% розчину для ін'єкцій та у складі комбінованих розчинів(Інфезол ® 100, Гамбросол, Екстраніл[1], Нутриніл ПД4[2], Присмасол)); при дефіциті кальцію (гіпокальцемії) в організмі різного походження; а також при інтоксикації солями магнію, оксалатів, фосфатів або фторидами, хлором (та іншими газами), хлорорганічними сполуками, радіоактивним фосфором, стронцієм або радієм;
Кальцій хлорид бере участь у процесі згортанні крові, зменшує проникність біологічних мембран, виявляє протизапальну, протиалергічну і протиексудативну дію; стимулює серцеву діяльність. Кальцій хлорид вводять лише парентерально повільно!
- джерело іонів кальцію. Кальцій хлористий використовується для збільшення жорсткості води в плавальних басейнах. Це зменшує розмивання бетону в басейні. Підвищення концентрації кальцію у воді, призводить до скорочення розчинення сполук кальцію з структури бетону.
- а також в якості осушувача і для інших цілей(в вогнегасниках і ін.).
Токсикологія
Кальцій хлористий швидко поглинає вологу, при систематичному впливі дратує і осушує шкіру. При попаданні всередину концентрованих розчинів або твердих продуктів хлориду кальцію може викликати шлунково-кишкові подразнення або виразки. За ступенем дії на організм відноситься до речовин 3-го класу небезпеки.
Хлористий кальцій пожежо і вибухобезпечний, токсичних з'єднань в повітрі і стічних водах в присутності інших речовин не утворює, в організмі не кумулюється.
Примітки
Посилання
Колекція доповідей і статей по хлориду кальцію (анг.)
Чому хлорид кальцію в бетоні? (анг.)
Див. також
Ця стаття не містить посилань на джерела. |