Сіль Мора
Сіль Мора | |
---|---|
Назва за IUPAC | Залізо(II) амоній сульфат |
Інші назви | Сіль Мора |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 10045-89-3 |
PubChem | 24863 |
Номер EINECS | 233-151-8 |
ChEBI | 76243 |
SMILES | [Fe+2].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+] |
InChI | 1/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;2·1-5(2,3)4/h;2·1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2 |
Номер Бельштейна | 13163104 |
Властивості | |
Молекулярна формула | (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
Молярна маса | 284,05 г/моль (anhydrous) 392,14 г/моль (hexahydrous) |
Зовнішній вигляд | Зеленуваті кристали |
Густина | 1,86 |
Тпл | 100—110 °C |
Небезпеки | |
MSDS | Fisher MSDS |
R-фрази | R36/37/38 |
S-фрази | S24/25 |
Головні небезпеки | Xi |
NFPA 704 | |
Пов'язані речовини | |
Пов'язані речовини | Залізо-амонійні галуни |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Сіль Мора — це тривіальна назва амоній залізо (ІІ) сульфату гексагідрату, що має формулу (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O і є сіллю у формі кристалогідрату. Поширений лабораторний реактив, який, як і більшість солей заліза (II), добре розчиняється у воді, з утворенням розчину забарвленого у світло-зелений колір аквакомплексу [Fe(H2O)6]2+, що має октаедричну структуру.[1]
В аналітичній хімії, ця сіль використовується замість сульфату заліза (II) для титриметрії, оскільки на повітрі вона не окиснюється до заліза (III). Окиснення розчинів заліза (II) є дуже pH-залежним, швидкість окиснення є вищою за високих pH. Іони амонію надають розчину солі Мора слабко-кислу реакцію, що уповільнює окиснення.
Сіль Мора названо на честь німецького хіміка Карла Фрідріха Мора, що розробив багато методів титриметрії у XIX столітті. Відомі схожі солі, наприклад солі Туттона.
Сіль Мора виготовляють розчиненням еквімолярних кількостей гідратів сульфату заліза (II) та сульфату амонію у воді, що містить невелику кількість сірчаної кислоти, з наступним упарюванням розчину до кристалізації. Сульфат заліза-амонію утворює зелені кристали гідрату.
Кристали солі Мора мають моноклінну сингонію.
- ↑ ГОСТ 4208-72 Реактивы. Соль закиси железа и аммония двойная сернокислая (соль Мора) (PDF). Архів оригіналу (PDF) за 27 лютого 2015. Процитовано 25 травня 2019.
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |