Валентність

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Вале́нтність — це число, яке показує, зі скількома одновалентними атомами може сполучатися атом даного елемента або сполуки; скільки таких атомів він може замістити. Валентність характеризує здатність атома утворювати певну кількість хімічних зв'язків, яка може бути пов'язаною із здатністю атомів віддавати або приєднувати певне число ементу є кількість атомів водню (або іншого одновалентного елементу), яку атом даного елементу може приєднати чи замістити. Так, у сполуках HCl, H2O і хлор є одновалентним, кисень — двовалентним, а азот — тривалентним, бо вони сполучені відповідно з одним, двома і трьома атомами водню.

Валентність хімічного елемента можна визначати тільки за формулою його сполуки з воднем.

Деякі елементи мають сталу валентність, а деякі — змінну. Наприклад, Гідроген, Натрій і Калій у своїх сполуках бувають тільки одновалентні, Кальцій, Барій, Магній, Цинк і Оксиген — тільки двовалентні, а Бор і Алюміній — тільки тривалентні. Більшість хімічних елементів мають змінну валентність. Так, мідь може бути одновалентна (CuCl) і двовалентна (CuCl2), залізо — двовалентне (FeCl2) і тривалентне (FeCl3), вуглець — двовалентний (CO) і чотиривалентний (CO2), сірка — чотиривалентна (SO2) і шестивалентна (SO3) і т. д.

Що стосується природи валентності, тобто природи тих сил, які обумовлюють собою хімічний зв'язок атомів у молекулах, то вона довгий час залишалася невідомою. Лише коли стала відома будова атомів, з'явилися теорії, які пояснювали причину різної валентності хімічних елементів і природу хімічного зв'язку їх атомів. Найважливішими з цих теорій є теорія про електровалентний, або іонний хімічний зв'язок і теорія про ковалентний, або атомний, хімічний зв'язок.

Постійна валентність[ред.ред. код]

  • H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag — 1
  • Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr, О — 2
  • Al, B — 3

Змінна валентність[ред.ред. код]

  • Cu, Hg — 1 і 2
  • Fe, Co, Ni — 2 і 3
  • C, Si, Sn, Pb — 2 і 4
  • P — 3, 5
  • S — 2, 4 і 6
  • Mn — 2, 3, 4, 5 і 7
  • N — 2, 3, 4 і 5
  • Cl, Br, I — 1, 3, 5 і 7
  • Cr — 2, 3, 6

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]