Електронегативність

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Електронегативність атому А це середня величина енергії зв'язку зовнішніх електронів при іонізації валентних станів (від, наприклад А^- до А⁺), описується наступним співвідношенням:

де J₁^A та ε_A це енергії іонізації атому та його спорідненість до електрона.

Поняття електронегативністі було запропоновано Л. Полінґом для пояснення того факту що енергія гетероатомного зв'язку A—B (де A і B це два довільних хімічних елементи) в загальному випадку більша за середнє геометричне значення значення гомоатомних зв'язків A—A і B—B.

Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її