Швидкість хімічної реакції

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю
горіння — хімічна реакція з великою швидкістю

Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:

v_R = - \frac{\Delta c_{\mathrm{A}}}{\Delta t}

де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня.


Швидкість хімічної реакції залежить від:

  • температури: у разі підвищення температури на кожні 10 °С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа), Для початку хімічної реакції реагенти повинні мати певний запас енергії. Ця енергія Еа називається енергією активації, тобто це енергія, яку повинні мати молекули, що зіштовхуються, щоб зіткнення привело до хімічного перетворення.
  • природи реагентів,
  • концентрації реагентів (Закон діючих мас),
  • опромінення,
  • присутності каталізатора

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • Загальна та неорганічна хімія, А. М. Голуб, Київ, 1968

Посилання[ред.ред. код]