Бромід срібла

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Бромід срібла
Bromid stříbrný.PNG
Silver-bromide-3D-ionic.png
Кристалічна структура AgBr
Систематична назва Аргентум(I) бромід
Ідентифікатори
Номер CAS 7785-23-1
Властивості
Молекулярна формула AgBr
Молярна маса 187,772 г/моль
Зовнішній вигляд жовтуваті кристали
Густина 6,47 г/см³
Тпл 432 °C
Ткип 1502 °C
Розчинність (вода) 0,000014 г/100 г
Розчинність (кислоти) нерозчинний
Показник заломлення (nD) 2,253
Структура
Кристалічна структура кубічна
Дипольний момент 5,62
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-100,4 кДж/моль
Ст. ентропія So298 107,1 Дж/(моль·K)
Теплоємність, cop 52,4 Дж/(моль·K)
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бромі́д срі́́бла, аргентум бромід — неорганічна сполука, сіль складу AgBr. Має жовтувато-сіре забарвлення, яке дає змогу проводити якісні реакції на вміст бромідів.

Загальна характеристика[ред.ред. код]

Бромід срібла є діамагнітними сіро-жовтими кристалами кубічної форми. Сіль є нерозчинною у воді, її добуток розчинності дорівнює 5,53·10-13.

У природі AgBr зустрічається у вигляді мінералу бромаргіриту.

Отримання[ред.ред. код]

Утворення в розчині осаду AgBr

Бромід срібла утворюється при взаємодії розчинів солей срібла(I) (наприклад, нітрату AgNO3) та інших розчинних бромідів, бромідної кислоти:

\mathrm{ AgNO_3 + KBr \longrightarrow AgBr \downarrow + KNO_3}

Іншим способом є безпосередня взаємодія простих речовин за нагрівання:

\mathrm{ 2Ag + Br_2 \xrightarrow{150-200^oC} \ 2AgBr }

Також сіль утворюється при заміщенні рідким холодним бромом тіоціанат-аніонів із тіоціанату срібла (у рідкому сірковуглеці):

\mathrm{ AgNCS + Br_2 \xrightarrow{CS_2} \ 2AgBr \downarrow + (NCS)_2}

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Нерозчинний у воді бромід срібла розчиняється при додавання концентрованих розчинів аміаку, тіосульфатів лужних металів, утворюючи комплекси:

\mathrm{ AgBr + 2(NH_3 \cdot H_2O)_{(conc.)} \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]Br + 2H_2O}
\mathrm{ AgBr + 2Na_2S_2O_{3(conc.)} \longrightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaBr}

При взаємодії із концентрованою сульфатною кислотою при кипінні відбувається реакція обміну:

\mathrm{ 2AgBr + H_2SO_{4(conc.)} \xrightarrow{boiling} \ Ag_2SO_4 \downarrow + 2HBr \uparrow  }

Сполука є фоточутливою. Бромід розкладається на світлі набагато швидше за хлорид, про що свідчить різкий запах брому (якщо провести подібний експеримент з хлоридом срібла, то запаху майже не чутно):

\mathrm{ 2AgBr \longrightarrow 2Ag + Br_2 }

Застосування[ред.ред. код]

Бромід срібла, як фоточутливий матеріал, використовується у виготовлення кіно- і фотоплівки.

Джерела[ред.ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)